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de liberté, et il est facile d'après la quantité de plomb réduit 

 de calculer la proportion du bore qui s'est oxydé aux dépens 

 de la litharge. Mais on obtient ainsi des nombres un peu trop 

 faibles, parce que l'oxyde de plomb ne fondant qu'à une tem- 

 pérature assez élevée, une partie du bore est brûlée par l'oxy- 

 gène de l'air j ceci d'ailleurs, n'a aucune influence sur le poids 

 total de l'acide borique produit. 



A l'aide des méthodes que je viens de décrire, j'ai pu faire 

 un nombre suffisant d'analyses pour mettre en évidence la 

 composition de la substance que je voulais analyser. Or, 

 lexamen des résultats prouve que les proportions de l'azote et 

 du bore, un peu variables dans les produits obtenus dans 

 diverses pi'éparations, ne représentent jamais le poids total de 

 la matière employée, ils n'en sont donc pas les seuls éléments. 

 Si l'on se rappelle que les matières employées pour la prépa- 

 ration de cette substance sont l'acide borique fondu, le soufre 

 et le cyanure de mercure, on verra qu'outre le bore et l'azote 

 on ne peut y supposer la présence que du mercure, du soufre, 

 du carbone et de l'oxygène. Je me suis facilement assuré d'a- 

 bord de l'absence du mercure et du soufre en chauffant la 

 substance dans un tube de verre avec de la potasse caustique 

 et du nitre^ il ne s'est point volatisé de mercure et la masse 

 reprise par l'eau ne renfermait ni acide sulfurique, ni oxyde de 

 mercure. J'ai constaté également l'absence du carbone en brû- 

 lant la substance par l'oxyde de plomb dans un tube de verre, 

 l'azote dégagé traversait un tube de Liebig contenant de la 

 potasse caustique, ce tube n'a point varié de poids. C'est donc 

 l'oxygène qui est le troisième élément de cette substance, et 



