SDR l'azotore de bore. 369 



la proportion en est déterminée par la différence entre le poids 

 de la substance analysée et la somme des poids du bore et de 

 l'azote. Mais cet oxygène y entre-t-il réellement en combinai- 

 son avec les deux autres éléments, ou bien n'y est-il en com- 

 binaison qu'avec une partie du bore, à l'état d'acide borique 

 simplement mélangé avec l'azoture de bore? Il est facile de 

 démontrer que cette seconde supposition est la seule véritable, 

 en effet : 



1° La proportion d'oxygène varie dans des limites assez 

 étendues dans les produits de diverses préparations, elle n'a 

 jamaisété dans mes essais au-dessous de 13,62 y^. 



2° Les proportions relatives de bore et d'azote varient 

 aussi ^ mais, si dans chaque cas on retranche de la quantité 

 totale de bore celle qui doit être combinée à l'oxygène pour 

 former de l'acide borique, il reste une proportion de ce corps 

 qui est à celle de l'azote dans un rapport à peu près constant et 

 sensiblement égala celui des équivalents de ces deux éléments. 



3° Si, après avoir analysé une portion du produit d'une 

 préparation, on soumet le reste à des lavages prolongés, et si, 

 après l'avoir fortement desséché, on l'analyse de nouveau, on 

 y trouve une proportion d'oxygène bien plus faible. Cette der- 

 nière expérience prouve évidemment que la matière n'est 

 point homogène, mais l'enferme, à l'état de simple mélange, 

 de l'acide borique qui peut lui être enlevé en raison de sa 

 solubilité II est impossible cependant de le faire disparaître 

 ainsi eu entier, mais cela ne doit pas surprendie, car l'eau 

 décompose peu à peu l'azoture de bore en acide borique et 

 ammoniaque, surtout si la température est un peu élevée^ il 



