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boné et d'hydrogène protocarboné; car à l'analyse, ce mé- 
lange aurait fourni les mêmes résultats. Cependant je n’ai 
pas tardé à revenir de cette idée et à considérer ce gaz comme 
nouveau. 
En effet, il est produit à l’état condensé sous l'influence 
d'une température qui n’opère sur l'hydrogène bicarboné ni 
changement de volume, ni abandon de carbone ; de manière 
qu’on ne ne peut pas admettre que l’action de la chaleur ait 
transformé la moitié de l'hydrogène bicarboné en protocar- 
boné. Mais j'ai trouvé dans le chlore un réactif qui met cette 
question hors de doute. 
Pour reconnaître son action, il est bon d'agir sur un 
mélange où l'oxide de carbone ne prédomine pas fortement. 
Qu'on fasse passer sur le mercure et sous une éprou- 
vette graduée un volume donné de gaz , et qu'on y intro- 
duise une ou deux fois autant de chlore, pour que les gaz 
puissent se mêler, on voit peu à peu remonter le mercure 
jusqu'au premier niveau. Il ne le dépasse pas, d’où il ré- 
sulte que le chlore ne produit point de diminution de 
volume. 
Si l'hydrogène sesquicarboné résultait d’un mélange d’hy- 
drogène bicarboné et protocarboné, il y aurait eu réduction 
de la moitié de ce gaz, à moins qu'on n’admît que la présence 
d'oxyde de carbone et d'hydrogène protocarboné empêchât 
la réaction sur le bicarboné. 
Pour m'en assurer, j'ai ajouté au gaz des proportions va- 
riées d'hydrogène bicarboné; et chaque fois que j'y ai intro- 
duit du chlore en suffisante quantité, l'hydrogène bicarboné 
