SUR QUELQUES (>HÉN0MÈNES CHIMIQUES. 189 



j'en concluais que le gaz qui ne se trouvait pas en quantité 

 suffisante pour la proportion voulue, avait été employé à oxi- 

 (1er ou à désoxider la grande surface de platine, suivant que 

 c'était l'oxigène ou l'hvdrogène qui manquait. 



Les expériences ont été faites successivement avec de l'acide 

 nitrique et avec de l'acide sulfiuique étendus de 9 parties d'eau 

 en volumes; les deux acides étaient parfaitement purs, ainsi 

 (jue l'eau. Les résultats m'ont constamment paru plus con- 

 cluants avec la solution d'acide sulfurique, parce que dans cette 

 solution l'eau seule était décomposée, tandis que dans la solu- 

 tion d'acide nitrique, une partie de l'acide lui-même étant dé- 

 composée, les gaz dégagés n'étaient plus uniquement de l'oxi- 

 gène et de l'hydrogène; il pouvait s'y trouver un peu d'oxide 

 d'azote et même d'azote. On évitait cet inconvénient en em- 

 ployant de l'acide nitrique extrêmement étendu, mais il fallait 

 alors une pile plus forte. 



Après avoir bien décapé une lame de platine (i) de 20 cen- 

 timètres de longueur sur 3 de largeur, et l'avoir lavée dans 

 l'eau distillée, je l'ai roulée en spirale et je l'ai plongée dans 

 de l'eau acidulée avec de l'acide sulfurique, sous une éprou- 

 vette graduée remplie du même liquide; un fil de platine très- 

 mince et très-court plongeait dans la même eau acidulée au- 



(1) J'ai conslanimeiU suivi, pour décaper les lames de platine, le procédé indiqué 

 par Fai-aday; qui consiste à les faire rougir et à les frotter avec un morceau de 

 potasse, pondant qu'elles sont incandescentes, puis à les plonger dans de l'acide 

 sulfurique houiilanl, et à les laver ensuite longtemps dans de l'eau distillée cons- 

 lammeut renouvelée. 



