SUR QUELQUES PHENOMENES CHIMIQUES. 193 



tenient équivalentes l'une de l'autre. J'attribue ces différences, 

 d'une part, à ce que le liquide dissout un peu d'oxigène, d'autre 

 part, à ce que le courant ne se porte pas uniformément sur tous 

 les points d'une lame, surtout lors([u'elle a une grande surface; 

 et par conséquent il peut arriver que tous les points de la lame 

 qui ont été recouverts par l'un des gaz, ne le soient pas exacte- 

 ment par l'autre. Peut-être aussi une partie de l'oxide formé se 

 dissout-elle dans l'eau acidulée, ce qui explique pourquoi il y a 

 toujours proportionnellement plus d'oxigène que d'hydrogène 

 qui disparaît. 



J'ai répété les mêmes expériences en substituant successive- 

 ment à la lame de platine de l'éponge de ])latine et ini fil de 

 platine dont la surface avait été rendue pulvérulente au moyen 

 des oxidations et réductions alternatives que lui avaient fait 

 éprouver les courants magnéto-électriques. Aa^cc l'éponge qui 

 avait trempé plusieurs jours dans l'acide et qui avait été bien 

 purifiée, et que je plaçai au pôle négatif, j'obtins les propor- 

 tions voulues des deux gaz. Mais l'ayant mise en communica- 

 tion avec le pôle positif, je n'eus que 3 mesures d'oxigène con- 

 tre lo d'hydrogène. Les phénomènes se passèrent du reste com- 

 me avec la lame de platine; quoique le morceau d'épongé fût 

 très-petit, le nomlne très-grand des points de contact qu'il 

 avait avec le liquide parle fait de sa nature, rendaient encore 

 plus sensible que pour la lame les absorptions successives d'oxi- 

 gène et d'hydrogène dues àl'oxidation et à la réduction alter- 

 natives du métal. 



Le fil dont la surface était pulvérulente avait 12 centi- 

 mèti'cs de longueur environ. Ayant été mis en contact avec le 



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