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oxidei" la surface du long fil de platine quand celui-ci comniti- 

 niquait avec le pôle positif; il disparut, parce qu'en faisant 

 communiquer ce même fil avec le pôle négatif, une partie de 

 l'hydrogène qui aurait dû se trouver dans le mélange gazeux, 

 avait été employée à désoxider le fil. 



Il me paraît donc résulter des expériences qui précèdent : 



i" Que du platine parfaitement propre et décapé peut s'oxi- 

 der à sa surface sous l'action de l'oxigène naissant; 



2° Que cet oxide ne se dissout pas dans de l'eau légèrement 

 acidulée, quand la surface de platine sur laquelle il est formé 

 n'est pas pulvérulente (i) ; 



3° Que cet oxide est très -facilement réductible par l'action 

 de l'hydrogène. 



On présentera peut-être deux objections contre les conclu- 

 sions que je viens d'énoncer; la première, que les phénomènes 

 que j'ai décrits peuvent être dus à la dissolution des gaz dans 

 les liquides ; la seconde, qu'ils ne sont que le résultat d'une 

 simple adhérence, tantôt de l'oxigène, tantôt de l'hydrogène, 

 à la surface du platine. 



Examinons successivement ces deux objections. 



Je dois reconnaître que l'eau acidulée peut dissoudre une 

 partie des gaz qui se dégagent à chacun des pôles d'une pile, 

 et plus particuhèrement un peu d'oxigène ; il faut aussi admet- 



(i) Si l'acide est concentré ouijouiliant, il n'en est plus de même. La lame qui 

 a été exposée à l'action d'un acide dans ces conditions et qui a été ensuite lavée 

 dans de l'eau distillée, se conduit comme une lame parfaitement désoxidée. 



