SUR QUELQUES PMÉnOMÈNES CHIMIQUES. 1!)7 



tie que le fait que le gaz se développe sur une grande surface, 

 facilite cette dissolution. Mais on ne peut expliquer ainsi tout 

 le phénomène. Lorsqu'après avoir mis la lame de platine en 

 contact avec le pôle positif, etavoir observé la disparution d'une 

 certaine quantité d'oxigène, je répète la même expérience en 

 ayant eu soin de complètement renouveler la partie du liquide 

 qui était en contact avec les pôles, je trouve que i'oxigène se 

 dégage à très peu près dans la proportion voulue. Si l'absence 

 d'une partie de I'oxigène dans le premier cas était due à sa 

 dissolution dans le liquide ambiant, pourquoi cette dissolution 

 et par conséquent cette même absence n'aurait-elle pas lieu 

 dans le second cas de la même manière? Comment se fait-il 

 qu'une lame de platine mise au pôle — , après avoir été bien dé- 

 capée et lavée, donne l'hydrogène dans la proportion voulue, 

 tandis que la même lame, après avoir été exposée à l'action de 

 I'oxigène, fait disparaître dans le même liquide une partie de 

 l'hydrogène qui se dégage à sa surface? 



L'observation suivante, qui est bien facile, montre bien qu'il 

 est impossible d'attribuer les phénomènes que nous avons dé- 

 crits, du moins en totalité, à l'absorption des gaz parle liquide. 

 Qu'on prenne une lame de platine qui a été exposée quelque 

 temps à l'air ou à l'action de I'oxigène, et qu'on la plonge 

 dans un liquide conducteur, en s'en servant comme pôle né- 

 gatif d'une pile dont le courant traverse ce liquide, il s'écoule 

 plusieurs secondes, quelquefois jusqu'à 20, avant que l'hydro- 

 gène s'y montre, tandis que I'oxigène se montre immédiate- 

 ment sur une lame semblable placée au pôle positif. Qu'on mette 

 au contraire les pôles en communication avec deux lames de 



