SUR QUELQUES PHÉNOMÈNES CHIMIQUES. 205 



qu'il a été en communication avec le pôle positif; dans le se- 

 cond cas, le courant est en effet plus fort que dans le premier. 

 Ce courant est plus fort et dure plus longtemps avec une lame 

 qui a une grande surface, avec du platine en éponge ou du fil 

 dont la surface est pulvérulente. Dans ces cas, en effet, Taction 

 chimique a lieu sur un plus grand nombre de points, et comme 

 elle ne doit cesser que lorsque la surface est oxidée, elle cesse 

 ainsi nécessairement plus tard. Il est probable aussi que l'état 

 de division du platine permet une légère dissolution de l'oxide, 

 et présente ainsi constamment à l'action chimique une portion 

 de surface non oxidée. L'explication que ]e viens de donner 

 est une conséquence de l'oxidation dont j'ai montré que le 

 platine était susceptible; voyons maintenant si elle est d'ac- 

 cord avec tous les faits. 



J'ai iait tremper longtemps dans de l'acide nitrique concen- 

 tré, des fils, des lames et de l'éponge de platine, afin de les bien 

 décaper; puis, je les ai lavées avec soin dans de Teau distillée 

 que j'ai renouvelée plusieurs fois, afin qu'elle ne gardât pas 

 trace d'acide; j'ai eu constamment soin que les surfaces des 

 métaux ne fussent pas en contact avec l'air. J'ai fixé aux ex- 

 trémités d'un galvanomètre d'abord un fil et une lame; la 

 lame était positive par rapport au fil ; ensuite un fil et une 

 lame d'un côté, et l'éponge de l'autre; l'épongea été constam- 

 ment positive par rapport au fileta la lame; il en était de 

 tnême d'un fil dont la surface était pulvérulente, mais ce fil 

 était négatif par rapport à l'éponge; le liquide dans lequel 

 plongeaient les métaux était de l'eau légèrement acidulée avec 

 de l'acide nitrique ou de l'acide sulfurique, l'un et l'autre par- 



