SUR QUELQUES PHÉNOMÈNES CHIMIQUES. 207 



suivantes. J'ai laissé tremper pendant plusieurs mois de l'é- 

 })onge de platine dans de l'acide nitricfue concentré parfaite- 

 ment pur; j'en ai mis dans de l'acide nitrique excessivement 

 étendu, et j'en ai laissé dans une capsule exposée à l'air, mais 

 recouverte d'un papier, afin d'empêcher la poussière de recou- 

 vrir la surface de platine. Une large capsule de platine, dont 

 l'intérieur bien propre avait cependant été longtemps en con- 

 tact avec l'air, a été mise en communication avec l'extrémité 

 d'un galvanomètre; on l'a remplie d'acide nitrique pur et con- 

 centré ; on a plongé dans l'acide, après l'avoir mis en communi- 

 cation avec l'autre extrémité du galvanomètre, an moyeu d'nn 

 fil de platine, d'abord un morceau de l'éponge qui avait été bien 

 désoxidée par son séjour prolongé dans l'acide nitrique, puis en- 

 suite un morceau de l'éponge qui, après avoir été désoxidé, était 

 resté plongé dans l'eau on exposé à l'air ; le premier morceau a 

 été négatif, les deux autres très-fortement positifs, surtout celui 

 qui était resté exposé à l'air. 



On a mis dans la capsule de l'acide nitrique très-étcndu au 

 lieu de l'acide concentré; les résultats ont été précisément in- 

 verses. Cette différence s'explique très-bien en remarquant que 

 l'acide nitrique, pur et concentié, n'attaque pas le platine 

 non oxidé, mais bien une surface de platine recouverte d'une 

 légère couche d'oxide, tandis que c'est le contraire qui a lieu 

 quand l'acide est très-étendu. 



Pour que ces actions produisent des déviations un peu for- 

 tes sur l'aiguille du galvanomètre, il faut donner au platine de 

 grandes surfaces ; c'est ce qui fait que les déviations sont si sen- 

 sibles avec le platine en éponge ; c'est aussi dans ce but que 



