SUR QUELQUES PHENOMENES CHIMIQUES. 215 



loniiée par le platine divise. On a fait à plusieurs reprises dé- 

 tonner le mélange, et à la fin on a trouvé un résidu de o'' , 65 

 sur 7 pouces de gaz qu'on avait obtenus en totalité. Ces o*" ,65 

 qui n'ont pas disparu, et qui formaient eaviron la dixième par- 

 tie du tout, renfermaient o, 5o d'oxigène et o, i5 d'azote; il 

 n'y avait pas un atome d'hydrogène. Il est probable que l'oxi- 

 gène provient de ce que le platine, surtout lorsqu'il est en pou- 

 dre fine, s'oxide légèrement dans l'eau acidulée par l'acide ni- 

 trique, et que l'hydrogène de l'eau déconîposée par les cou- 

 rants étant en partie employé à réduire cet oside, il en ré- 

 sulte que le mélange gazeux présente une proportion d'oxigène 

 plus forte que celle qui constitue l'eau. Quanta l'azote, il pro- 

 viendrait de ce qu'une partie de l'acide nitrique, mélangée 

 avec l'eau, est toujours décomposée, ou peut-être de l'air qui 

 est mélangé avec l'eau. 



La même expérience a été faite avec Teau acidulée avec de 

 l'acide sulfurique au lien d'acide nitrique. Le volume du gaz 

 dégagé a d'abord été de i"" , 4 P^i' ^ minutes, et n'a plus été 

 au bout de 4o minutes que de o'' , 5 dans le même temps, c'est- 

 à-dire dans 5 minutes, puis il a complètement cessé. Le gal- 

 vanomètre calorifique marquait alors 5o°. Le résidu gazeux qui 

 est resté après qu'on a lait successivement détonner le mélange, 

 n'a été que deo"", 3o, dont o"* , i5 environ d'hydrogène, et 

 le reste d'azote. Ce résultat prouve que les fils de platine s'oxi- 

 dent aux dépens d'une partie de l'oxigène qui provient de la 

 déconqDOsition de l'eau, ce qui explique l'excès de l'hydrogène; 

 et quant à l'azote, il est probable qu il provient de l'air que 

 renferme nécessairement le liquide. 



