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I oxigéne sec et pur, et qu'une grande quantité d'air , 

 ozonisée par le phosphore et desséchée, ne fournit par 

 la deslruclion de l'ozone aucune quantité pondérable 

 d'eau , donne certainement aux idées de Berzelius et De 

 la Rive une grande probabilité, c'est-à-dire que l'ozone 

 n'est que de l'oxigène allotropique et par conséquent un 

 corps simple. 



11 y a déjà bien des années que j'ai insisté sur ce que 

 celte idée a d'extraordinaire, et j'ai fait remarquer que 

 les changements des propriétés d'un corps simple essen- 

 tiellement gazeux , comme celles que subirait l'oxigène 

 ordinaire en se changeant en ozone, sont un fait jusqu'à 

 présent isolé et sans analogie. 



On parle de nos jours beaucoup d'allotropie et on se 

 sert de celle idée vague pour expliquer les différences 

 entre l'ozone et l'oxigène ordinaire. Cependant on n'a 

 remarqué des étals allotropiques , à ce que je sache, que 

 dans des corps solides ( car je néglige pour diverses rai- 

 sons les observations de Draper sur le chlore). C'est là une 

 circonstance qui se comprend, si l'on fait dépendre l'état 

 allotropique de certains états de groupement des molé- 

 cules conslitulives de ces substances. D'après cette idée, 

 toute matière simple et solide dont les molécules auraient 

 la propriété , selon les circonstances , de se grouper dif- 

 féremment , serait susceptible d'allotropie , et les états 

 allotropiques de ces substances dépendraient d'états dé- 

 terminés d'équilibre plus ou moins stables, entre les for- 

 ces attractives et répulsives des molécules de ces corps. 



Comme les degrés de cohésion d'une matière ont 

 souvent des influences marquées sur ses propriétés phy- 

 siques et chimiques, on peut se représenter un même 



