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corps simple, dans des états de groupement différents, 

 ayant des propriétés chimiques et physiques différentes, 

 comme par exemple , le phosphore qui est tantôt un 

 corps difficilement inflammable , assez difficilement fusi- 

 ble, rouge foncé, tantôt dans son état ordinaire extraor- 

 dinairement inflammable , trés-fusible et blanc. 



Mais comment doit-on se représenter les états allotro- 

 piques d'un élément gazeux qui reste gazeux dans ces 

 divers états? D'après les idées reçues, dans un gaz la 

 force élastique est plus puissante que la cohésion, et on 

 admet que les molécules sont retenues par la force élas- 

 tique à égale distance les unes des autres. 



En admettant l'exactitude de ces manières de se repré- 

 senter la constitution moléculaire d'un gaz et l'allotropie, 

 je demande comment un changement dans la disposition 

 moléculaire peut avoir lieu; comment donc il peut y avoir 

 allotropie, dans un corps simple gazeux, sans que l'état 

 gazeux cesse d'exister? J'avoue qu'il m'est impossible de 

 concevoir cela d'une manière tant soit peu claire. M- 

 Hunt a cherché à résoudre ce problème difficile. 



Le chimiste américain transforme l'oxigéne en ozone 

 en réunissant à l'aide de l'électricité, etc., les atomes 

 d'oxigène trois à trois, pour constituer une molécule tri- 

 ple. 



L'ozone étant gazeux comme l'oxigéne, les molécu- 

 les triples de M. Hunt doivent s'écarter les unes des 

 autres comme on se représente que les atomes simples 

 de l'oxigéne normal s'écartent les uns des autres. Par 

 cette llîéorie de la formation de l'ozone on comprendra 

 donc pourquoi, par exemple, les molécules triples d'o- 

 xigène ont de l'odeur pendant que les molécules simples 



