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j)lioio, et4. , l'oxigène ordinaire se Iranslorme sans per- 

 dre de son poids et sans changer son état physique en 

 un corps qui, quoique gazeux encore , diffère cependant 

 de cchii qui lui a donné naissance sous des rapports 

 aussi multipliés qu'essentiels, comme deux corps sim|)les 

 de nature différente diffèrent entre eux. J'avoue franche- 

 ment qu'une pareille idée me paraît extraordinaire; elle 

 me parait trop contraire à tous les faits connus pour que 

 je puisse l'adopter, et je ne puis pas par conséquent me 

 hasarder d'établir un jugement définitif sur la nature chi- 

 mique de l'ozone. Ce corps est devenu pour moi , je ne 

 le cache nullement, à la suite de mes nouvelles recher- 

 ches, de plus en plus énigmatique, et je crains bien qu'il 

 ne nous sera pas permis de sitôt de répandre la clarté 

 sur ce sujet obscur. 



II. 



DE l'action OXIDANTE DE l'ozONE. 



A peine avais-je commencé mes recherches sur l'ozone, 

 que j'ai découvert que l'ozone est détruit par une série 

 de corps oxidahles et principalement par la plupart des 

 métaux, même à la température ordinaire. Plus tard j'ai 

 établi que les composés protoxidés de plusieurs de ces 

 corps sont transformés par l'ozone en composés peroxi- 

 dés, par exemple les protoxidés de cobalt, de nickel, de 

 manganèse, de plomb et d'argent sont changés en pero- 

 xides , etc. J'ai trouvé en outre que les solutions aqueu- 

 ses des sels de plomb et de manganèse sont ramenés par 

 l'ozone en peroxide de plomb et en peroxide de manga- 

 nèse. Ces faits rendirent probables que certains métaux, 

 mis en contact avec l'ozone seraient oxidésau maximum. 



