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doit sa formation à une influence épidémique , c'est-à- 

 dire que le phosphore qui s'oxide lentement, détermine 

 l'azote à en faire de même. Cette explication et d'autres 

 du même genre , je les taxe pour ce qu'elles valent : ce 

 sont des voiles transparents et futiles au moyen desquels 

 nous cherchons à cacher notre ignorance sur la cause 

 véritable du phénomène à expliquer. Pour ce qui con- 

 cerne l'oxidalion lente du phosphore, qu'il subit dans 

 l'air atmosphérique humide , de bonnes raisons nous por- 

 tent à admettre qu'elle s'opère , non pas par l'oxigène or- 

 dinaire de l'air, mais par l'ozone qui se forme d'une ma- 

 nière lout-à-fait inexplicable par l'influence du phospho- 

 re, etc., dans l'air; l'oxigène pur, quoique humide et 

 sous la pression ordinaire, ne produit pas même une 

 trace d'oxidation à la température ordinaire; ce n'est que 

 lorsque les conditions nécessaires pour la formation de 

 l'ozone se présentent et que ce corps s'est formé , que 

 l'oxidalion et la phosphorescence du phosphore commen- 

 cent (voyez Annules de Poggendorf, mon mémoire sur 

 la production de l'ozone dans l'oxigène pur). 



Mais si le phosphore, ce corps si oxidahle, ne se com- 

 bine pas à l'oxigène à la température ordinaire, nous 

 devons nous attendre à ce que l'azote ne s'oxide pas dans 

 ces circonstances. 



L'ozone est un merveilleux agent oxidant; des faits 

 certains le prouvent et surtout la transformation de l'ar- 

 gent en peroxide opérée par ce corps. L'on sait que l'o- 

 xigène sec ou humide n'attaque pas ce métal , mais 

 l'ozone agit sur lui , seul et à froid , et l'oxide au maxi- 

 mum sans qu'il soit nécessaire qu'il soit préalablement 

 mis en contact avec un corps en oxidalion. 



