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phosphore, soit par l'étincelle électrique, devait rester en 

 partie dissout avec tout l'acide nitrique formé dans l'eau 

 de chaux toujours tenue complètement saturée d'un excès 

 d'hydrate de chaux. Si l'ozone est un corps simple, ana- 

 logue au chlore, au brome ou à l'iode, il devait se transfor- 

 mer, parlecontactavec l'hydrate dechaux, en ozonuredecal- 

 cium et ozonale ou ozonite de chaux, deux produits qui nous 

 sont inconnus et dont nous ne savons pas s'ils sont solubles 

 dans l'eau ou non. S'ils sont solubles, nous devons avoir 

 recueilli ces composés dans le même liquide qui contenait 

 les nitrates obtenus ; s'ils sont insolubles, ils devaient restei» 

 sur les flltres avec l'excès d'hydrate de chaux employé ; 

 nous avouons franchement que nous n'avons pas recherché 

 l'ozone dans ces résidus, croyant que j par analogie avec le 

 chlore, l'ozone devait former avec la chaux des sels solubles 

 dans l'eau. Ces composés, supposés solubles, se trouvent 

 donc dans nos nitrates et mélangés avec eux. Mais comment 

 y reconnaître leur présence, puisque toutes les réactions in- 

 diquées par l'ozone en dissolution sont les mêmes que 

 celles fournies par les nitrates (ou nitrites). La présence de 

 ces derniers étant constatée, et la nature et les propriétés 

 des combinaisons ozonées nous étant absolument inconnues, 

 nous n'avons aucun moyen, pour le présent, de distinguer 

 ces dernières des nitrates, dont toutes les réactions et les 

 caractères nous sont très-bien connus. 



» Nous maintenons donc, comme résultat de notre tra- 

 vail, que, si l'ozone n'est pas de l'acide nitrique (ou ni- 

 treux), ce dernier au moins ne manque jamais d'accompa- 

 gner la naissance de ce corps simple, et nous prouve que, 

 si , d'un côté , l'azote est décomposé en ozone et en hydro- 



