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gageaient, et on déboucha le ballon. Apres avoir laissé re- 

 froidir complètement le gaz et le liquide dans le flacon , on 

 le boucha, et on l'attacha et le capuchonna avec de la vessie, 

 en le tenant toujours renversé. C'est dans cette position que 

 le flacon fut transporté à Lausanne. 



» Le flacon fut ouvert dans une grande cuve, contenant de 

 l'eau purgée d'air par l'ébuliition ; quand la potasse fut rem- 

 placée par de l'eau pure, on recueillit le gaz dans une 

 éprouvette graduée, et après avoir noté la température et 

 la pression, on mesura le gaz sur de l'eau. Le volume du 

 gaz était à 17° R. etO,"717 de pression = 20 centim, cub. 

 En faisant les calculs nécessaires pour réduire le gaz à l'état 

 de siccité complète, et à 6'',75 R. et 0,"'674 de pression, 

 son volume se trouve porté à 20,14 centim. cubes, ce qui 

 pour 10000 gr. d'eau minérale donne 243,14 centim. cub. 

 d'azote. 



» Une partie de ce gaz , c'est-à-dire 13 centim. cubes, fu- 

 rent transvasés dans une cloche graduée remplie de mer- 

 cure. On y glissa un bâton de phosphore, qu'on y laissa 

 pendant 18 heures. En le retirant avec beaucoup de soins, 

 on trouva le volume à peu près le même, c'est-à-dire de 

 13,3 centim. cubes; il ne contenait donc point d'oxygène; 

 aussi le phosphore n'avait-il point fumé, ni relui dans l'obs- 

 curité pendant qu'il séjournait dans la cloche. L'augmenta- 

 tion de volume tenait à la tension de la vapeur du phosphore, 

 qui avait communiqué au gaz restant son odeur. — Cette 

 expérience prouve donc l'absence de l'oxygène dans le gaz 

 azote; ce qui avait du reste été prévu, puisque l'oxygène en 

 contact d'eau chargée d'hydrogène sulfuré, en est rapide- 

 ment absorbé. 



