. — 338 — 



pas sans inconvéuients. Et d'abord, lorsqu'on veut évaluer 

 la quantité de fer renfermée dans un minerai, il faut, après 

 sa dissolution dans l'acide hydrochlorique, ramener tout le 

 fer à l'état de sel ferreux. On y arrive sans doute aisé- 

 ment par le moyen du sulfite de soude; mais après cette 

 opération on doit décomposer l'excès de ce dernier sel et 

 en chasser l'acide, sans quoi il agirait sur l'oxymanganate 

 de la même manière que le fer. Marguerite afûrrae que quel- 

 ques minutes d'ébuUition avec de l'acide hydrochlorique 

 suffisent pour expulser tout l'acide sulfureux; je n'y suis 

 point parvenu complètement après demi-heure d'ébuUition. 

 On ne possède d'ailleurs aucun moyen sur de connaître le 

 moment où tout cet acide est chassé: son odeur caractéris- 

 tique est masquée dans les derniers moments de l'opération 

 par celle des vapeurs d'acide hydrochlorique. 



» Un second inconvénient consiste dans l'oxydation au 

 contact de l'air du sel ferreux, même quand il est acide; 

 cette altération est assez prompte pour fournir des résultats 

 inexacts, quoi qu'en dise Marguerite. 



» Ce chimiste prétend encore que la présence des diffé- 

 rentes substances contenues ordinairement dans les miné- 

 rais de fer, ne modiûent pas l'action de son réactif. Le man- 

 ganèse si. souvent mêlé au fer, n'est pas dans ce cas, ce 

 dont je me suis assuré par des essais directs; il se trouve 

 même que l'on pourrait déterminer sa quantité par le moyen 

 de l'oxymanganate. Le nickel ne doit pas être sans influence. 

 Il est vrai de dire que la quantité de manganèse des miné- 

 rais ordinaires de fer est si petite, que lorsqu'il s'agit d'une 

 détermination opérée dans un but métallurgique, on peut 

 se contenter entièrement de l'épreuve de Marguerite. — 

 C'est là d'ailleurs aussi le bat essentiel de sa méthode. 



I 



