DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 487 
d'un blanc neigeux et d’un aspect semblable à celui de [a moelle de 
sureau. Cette glace est bien plus légère que celle qui provient de 
l’eau pure et la densité de trois fragments que j'ai déterminée était 
0,745, 0,760 et 0,757. — Je me figure que dans la congélation des 
dissolutions étudiées ci-dessus, la matière solide se comportait à 
peu près comme les bulles d’acide carbonique de l’eau gazeuse. Au 
moment où une particule d’eau change d'état, la substance saline 
s’en sépare et reprend son état solide; tantôt le petit cristal demeure 
enveloppé dans les cristaux de glace, tantôt il arrive de nouveau au 
contact d’une portion encore liquide de la dissolution et il rentre 
dans cette dissolution qui se concentre ainsi quelque peu. 
La plus grande partie de la substance solide demeurant dans la glace, 
la glace prend naturellement quelques caractères nouveaux. Elle cesse 
généralement d'être transparente, elle prend la teinte du sel lui- 
mème (voir le sulf. de cuivre, l'acide chromique, etc.), elle prend 
un aspect corné, stéariné (voir le sucre, la dextrine, ete.) et enfin 
elle est toujours plus lourde que la glace ordinaire et même que 
l’eau pure. Ce dernier caractère, que j'ai omis d'indiquer pour cha- 
cune des expériences, est absolument général ; toujours la glace sa- 
line ou alcaline ou acide est plus lourde que celle de l’eau, donc 
elle contient le sel, l’alcali, l'acide, dans son intérieur; toujours 
aussi elle est plus légère que la dissolution elle-même, done il y a 
une dilatation lors du passage à l’état solide comme pour l’eau pure. 
J'ai essayé de voir directement les cristaux de la matière solide 
au milieu de la glace. Des dissolutions d’acide chrômique, de chlo-- 
rure de fer et de sulfate de cuivre ont été gelées et ont fourni une 
glace colorée sensiblement comme la dissolution qui l'avait produite. 
Des fragments de cette glace étaient placés sur une plaque de verre 
reposant sur un mélange réfrigérant puis disposés sous le micros- 
cope, à l’air libre dont la température était —5°.—La glace de l'acide 
chrômique est plutôt jaunâtre et moins rouge que la dissolution elle- 
même. Cette glace ne laissa distinguer aucun cristal isolé d'acide ; 
les fragments de glace apparaissent uniformément jaunâtres sous le 
microscope sans qu'il soit possible d’apercevoir quelques formes qui 
rappellent les cristaux d'acide chromique. Les mêmes observations 
furent également infruetueuses pour le sulfate de cuivre et le chlorure 
de fer. La glace du sulfate présente des aiguilles fines, comme soyeu- 
ses, appliquées les unes contre les autres, mais légèrement teintées 
de bleu comme si le sel de cuivre était répandu, disséminé et infini- 
ment divisé dans la glace même. 
Je crois pouvoir résumer les recherches qui précèdent par ces 5 
conclusions : 
1° Dans la congélation d’une dissolutiou aqueuse de corps solide, 
il A à jamais une séparation complète de la matière solide et du li- 
quide. 
2° Les proportions de substance qui se trouvent dans la glace 
ou dans la portion demeurée fluide dépendent des circonstances de 
la congélation, du degré de concentration de la dissolution, ete. 
