DES DISSOLUTIONS AQUEUSES. 491 
appartient probablement à un plus grand nombre et cette espèce de 
résistance à la solidification qu’elles présentent à un si haut degré, 
n'est peut-être pas sans importance dans l’économie de la nature.On 
sait que les végétaux gorgés de sucs, les fruits, supportent parfois 
des températures bien inférieures à 0° sans qu’il se produise de con- 
gélation dans leur intérieur. La distribution capillaire des liquides 
dans les plantes est sans doute pour une bonne part dans cette con- 
servation de l’état liquide, car de nombreuses expériences ont appris 
que dans des tubes de petite dimension l’eau ne gèle qu'au-dessous 
de 0°; mais il est fort possible aussi que les dissolutions végétales, 
à peu près immobilisées dans les tissus de la plante, possèdent là 
leur propriété de retarder la congélation. Si cette cause intervient, 
elle expliquerait peut-être pourquoi, dans des circonstances sembla- 
bles, on voit souvent une plante ou un organe de plante qui a sout- 
fert du froid à côté d’autres demeurés intacts. Dans cette partie du 
végétal, les dissolutions organiques qui imbibent les tissus peuvent 
avoir gelé tandis que dans tel autre l’état liquide se sera maintenu. 
Il peut y avoir, sous ce rapport, dans les circonstances naturelles les 
mêmes irrégularités que celles que nous observons dans un labora- 
toire où des causes inappréciables et à coup sûr minimes, suffisent 
pour provoquer la congélation ou pour conserver l’état liquide dans 
des conditions en apparence parfaitement semblables. 
J'arrive maintenant à quelques détails très brefs sur les expériences 
elles-mêmes au point de vue de la température de leur congélation. 
Nitrate de potasse. Solution à 2, 9 p. ‘/, ; 1,017 de densité. Le 
ce 0 vai demeure assez longtemps à —1°,5 ; baisse vers la fin 
à —1°,6. 
Nitrate de potasse. Solution à 5,8 p. °/,; densité, 1,034. Congé- 
lation à —2°,3. 
Nitrate de potasse. 9,69 p. °/,; densité, 1,056. Thermomètre 
assez longtemps à —3°,2; baisse vers la fin à —3°,5. 
Nitrate de potasse. 11,6 p. °/,; densité, 1,066. Le thermomètre 
se maintient sensiblement à —3°,4 pendant la congélation d'environ 
la moitié du liquide. 
Nitrate de soude. Solution à 9,38 p. °/, ; densité, 1,059. Congé- 
ms —k". Le thermomètre descend petit à petit jusque vers 
—4°,5. 
Nitrate d'ammoniaque. Solution à 1,021 de densité. Congélation 
à —2°,5. Baisse vers la fin de l'expérience à —2°,7. 
Nitrate d'ammoniaque. Solution à 1,041 de densité. Le double 
de substance de la précédente. Congélation à —4°,6. Plus tard, le 
thermomètre descend à —4°,7, —4°,9. 
Sulfate de fer. Solution à 1,048 de densité. La première couche 
de glace se forme alors que le thermomètre est à peine à —0°,2. Il 
s'arrête sensiblement à —0°,4 ou —0°,5. 
Sulfate de fer. Autre solution renfermant */, fois plus de sel que 
la précédente; densité, 1,073. Congélation à —4°. Lorsque le liquide 
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