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Ad 2. Das Eisen isl mit den gewöhnlichen spezifischen 

 Reagenlien nicht direkt im Wasser nachzuweisen , ein- 

 zig ein Zusatz von AmS gibt nach langem Stehen 

 einen Niederschlag schwarzgrüner Flöckchen ; dagegen 

 verräth es sich von selbst durch Stehenlassen des Was- 

 sers an der Luft. Löst man den ockergelben Nieder- 

 schlag in Säuren, so lässt sich alsdann das Eisen mit 

 Leichtigkeit nachweisen. Da dieses auch in einer koh- 

 lensauren alkalischen Flüssigkeit ebenso gut als Oxjd 

 wie als Oxydul vorhanden sein kann*), — wie ich mich 

 noch durch besonders angestellte Versuche überzeugte — 

 und eine solche Lösung im einen oder andern Falle an 

 der Luft stehend Eisenoxydhydrat fallen lässt, so wurde 

 das Seewerwasser längere Zeit mit Salzsäure in einem 

 vollständig angefüllten Kölbchen mit Capillarröhre ge- 

 kocht und hernach Ferrocyankalium und Ferridcyanka- 

 lium zugesetzt. Das erste gab einen hellblauen allmälig 

 an der Luft nachdunkelnden, das zweite sogleich einen 

 dunkelblauen Niederschlag. Rhodankalium reagirte erst 

 nachdem noch mit ein Paar Tropfen Salpetersäure aufge- 

 kocht worden war. Demzufolge unterliegt es keinem Zwei- 

 fel, dass das Eisen als Oxydul in dem Seewerwasser vor- 

 kommen müsse. Es ist wahrscheinlich, dass die Gegen- 

 wart so vieler organischen Substanzen es ist, welche 

 die Reaclionen der gewöhnlichen Reagentien verhindert 

 oder modifizirl. 



Ad 4. Die alkalische Reaktion des Mineralwassers hielt 

 mich nicht ab, nach Thonerde zu suchen. Zu dem 

 Zweck wurde eine Partie trockenen Rückstandes in HChl 

 gelöst, Kieselsäure abfillrirt, Filtrat mit Barytwasser im 



•) Berzelius Lehrbuclj der Clieiiiie, öle Aull., Bd. IIJ , püg. 

 606 und 6-26, und H. Rose .Atialy). Chemie, Bd. I, pag. I2>. 



