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Küball verbrennl beim Glühen an der Lufl zu Ux)'d- 

 oxydul, Nickel dagegen zu Oxydul. Kobaltoxyd redu- 

 cirt sich beim Glühen zu Oxydoxydul, JXickeloxyd dagegen 

 zu Oxydul. Werden beide Metalle gemengt, mit Glas- 

 flüssen in der Oxydalionsflamme geschmolzen, so oxy- 

 dirl sich das Nickel erst nach der vollständigen Oxyda- 

 tion und Auflösung des Kobalts, worauf die Darstellung 

 einer schönen, rein blauen Schmälte aus nickelhalligen 

 Kobalterzen beruht. Die Plattner'sche Trennungsmethode 

 dieser Metalle durch das Lölhrobr beruht darauf, dass 

 sich in Glasflüssen, welche Oxyde beider aufgelöst ent- 

 halten, nur das Nickeloxydul in der Reduclionsflamrae 

 zu Metall reducirl, das Kobaltoxydul dagegen nicht. 



Diesem Verhalten entsprechend wird in verdünnten 

 Lösungen nur das Kobaltchlorür durch Chlor in Chlorid 

 verwandelt, das Nickelchlorür dagegen nicht, worauf die 

 Rose'sche Trennungsmethode beider Metalle beruht. 



Es besteht also in diesen Beziehungen keine Ana- 

 logie zwischen beiden Metallen. 



Wenn man trocknes Kobaltchlorür in einem Strom 

 von trocknem Sauerstoffgas oder von Luft glüht, so ent- 

 weicht das Chlor, und das Kobalt bildet mit dem Sauer- 

 stoff eine nicht krystallinische Verbindung, welche sich 

 ia heisser Salzsäure unter Chlorentwickelung auflöst, und 

 welche ich bei einem zweiten Versuch auch mit raicro- 

 scopischen Kryslallen geraengt erhielt, die sich ganz 

 ebenso wie die oben beschriebenen verhielten. 



Auch durch Glühen mit chlorsaurem Kali oderBrauo- 

 stein verliert das Kobaltchlorür sein Chlor, indem sich 

 das Kobalt oxydirt. 



Wenn man aber ein trocknes Gemenge von Kobalt- 

 chlorür und Salmiak in trocknem Sauersloffgas oder 

 trockner Lufl glüht, so entweicht Salzsäure, und mit 



