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derselben verflüchligl sich eine Koballverbindung, wäh- 

 rend ein anderer Tbeil des Kobalts, niil Sauerstoff ver- 

 bunden , wiederum als Kryslalle mil obigen Eigenschaf- 

 ten zurückbleibt, von denen man ^las damit gemengte 

 amorphe Oxyd durch Ausziehen mit concentrirler Salz- 

 säure trennen kann. Dabei muss der Wasserstoff zur 

 Bildung der Salzsäure aus dem Ammoniak genommen sein. 



Auch bei diesem V^ersuch entwich eine geringe Menge 

 Chlor , vielleicht weil die Menge des beigemischten Sal- 

 miaks nicht genügend war. 



Glüht man ein mit Salmiak gemengtes Kobaltoxj'd 

 in Sauerstoffgas. so erhält man dasselbe Endresullal, 

 indem zuerst bei massiger Erwärmung das Kobalt, — 

 unter gleichzeitiger Entweichung von Ammoniak — Chlor- 

 koball bildet. 



Bei diesen Versuchen erhielt ich keine genügende 

 Menge der krjstallisirlen Verbindung, um eine Analyse 

 derselben zumachen, und bin verhindert, diesen Gegen- 

 stand für jetzt weiter zu verfolgen. 



Indessen scheint es wohl unzweifelhaft, dass die an- 

 geführten Tbatsachen die Entstehung der oben beschrie- 

 benen analysirlen Kryslalle erklären, die wohl sicher 

 durch denselben Process gebildet wurden. Noch rauss 

 ich bemerken, dass die Temperatur von wesentlichem 

 Einfluss hierbei ist, indem man bei Anwendung einer 

 zu geringen Hitze alles Kobalt mit Sauerstoff verbunden, 

 nicht krystallisirt, sondern amorph und in concentrirler 

 heisscr Salzsäure mit Chorentwicklung löslich , erhält. 



In Wasserdampf geglüht liefert das Koballchlorür 

 unter Entweichung von Salzsäure amorphes Oxydul, wel- 

 ches sich leicht in concentrirter Salzsäure auflöst. 



