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zu geslaltcit , so erhüll man cnlweder nur einen Tbeil 

 des Kobalts in Kryslalien und einen andern in braunen 

 Flocken , oder selbst alles Kobalt in braunen Flocken 

 ausgeschieden, und das Kali löst sich dann ohne Sauer- 

 sloffgasentwicklung in Wasser aul. 



Hieraus folgt, dass die H^'peroxvdation des Kalis 

 erst dann einlrill, wenn alles Kobalt den zur vollstän- 

 digen Bildung der krjstallisirlen Verbindung nöthigen 

 Sauerstoff aufgenommen hat. 



Der Silberliegel , in welchem man die Operation 

 vornimmt, wird erst angegriff"en, nachdem ein Thcil des 

 Kalis in Hjperoxjd verwandelt ist, woraus sich erklärt, 

 dass bei den unten folgenden Analysen einmal Silber in den 

 Kristallen gefunden wurde, das andere 3Jal nicht. 



Hei Anwendung von 6 bis 8 Theilen Kalihydral auf 

 1 Theil kohlensaures Kobaltox}'dui, und bei nicht zu lan- 

 gem Schmelzen (so dass bei der Lösung in Wasser nur 

 eine geringe Sauersloö"gasenlwicklung stattfand) erhielt 

 ich die grössten und am besten ausgebildeten Krystalle. 

 Wird das Schmelzen beim Zutritt der Luft längere Zeit 

 forlgesetzt, so scheiden sich die Krystalle in dem Maasse, 

 als sich das Kali in Hyperoxyd verwandelt, schon wäh- 

 rend der Schmelzung aus , so dass also nur das Kali- 

 bydrat , nicht aber das Kaliumhyperoxyd ein Lösungs- 

 mittel für dieselben zu sein scheint. 



Die Krystalle sind schwarz , metallglänzend, dem Ei- 

 sengliramer sehr ähnlich, weich, geben einen schwarzen 

 Strich, werden vom Magnet nichl angezogen, reagiren 

 nicht alkalisch, sind vollständig unlöslich in Wasser, lö- 

 sen sich leicht in concentrirlen Säuren, und zwar in 

 Salzsäure mit starker Chlorenlwicklung. Durch sehr ver- 

 dünnte Salzsäure werden sie in der Kälte nicht zorselzt, 

 und es wird ihnen dadurch das Kali nicht entzogen, was 



