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oxydations, et que les agents ordinaires de l'oxydation 

 sont des corps simples ou composés unis à l'ozone, et 

 il les appelle ozonides. 



La manière dont M. Schœnbein écrit les formules de 

 ces corps rend parfaitement compte de sa manière do 

 voir, représente l'équivalent de l'oxigène oïdinaire, 

 représente celui de l'ozone. 



Les oxydations que l'on fait si fréquemment avec 

 ces corps . surtout avec l'acide azotique, l'acide chro- 

 mique , les oxydes et acides du manganèse , les acides 

 du chlore, résultent du fait que ces corps sont porteurs 

 d'ozone ; ils cèdent cet ozone aux corps oxydables el 

 ils ne cèdent que l'oxygène qui est à l'état d'ozone et 

 non l'oxygène ordinaire. 



Ainsi AzO^ se décompose en AzO" et cède les trois 

 équivalents d'ozone qu'il contient; AzO" n'est pas dé- 

 soxydé, parce que son oxygène n'est pas à l'état d'o- 

 zone. 



Il est facile de constater que les ozonides contiennent 

 réellement de l'ozone. Ainsi les vapeurs nitreuses et 

 l'acide azotique bleuissent le papier ozonométrique. Il 

 en est de même de tous les ozonides solubles. — Quant 



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