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son qui vient d'être faite entre l'électricité et l'oxygène, 

 il ne s'agit nullement d'attribuer les relations qui exis- 

 tent entre les trois différentes espèces d'oxygène, à des 

 états électriques différents. Les noms d'oxygène positif, 

 négatif et neutre , sont pris réellement dans leur signi- 

 fication algébrique, et n'indiquent que des oppositions. 

 Ainsi, sous la réserve que nous venons de faire relative- 

 ment à la portée de la comparaison entre les différentes 

 électricités et les oxygènes allotropiques , nous allons 

 encore nous servir de cette comparaison afin d'expri- 

 mer brièvement la théorie des oxygènes allotropiques. 



L'électricité neutre, électricité inerte et sans action, 

 est attribuée à tous les corps à l'état naturel: de même 

 l'oxygène ordinaire ou neutre est répandu presque par- 

 tout, soit à l'état libre, soit à l'état combiné, et il ne 

 possède aucune affinité énergique, qu'il soit libre ou 

 combiné. Mais de même que l'électricité neutre peut 

 sous certaines influences être partagée en deux électri- 

 cités, l'une positive, l'autre négative, de même l'oxy- 

 gène neutre peut se diviser en deux oxygènes allotro- 

 piques, l'un oxygène négatif ou ozone, l'autre oxygène 

 positif ou antozone. 



Les électricités négative et positive ont des caractères 

 communs ; elles peuvent l'une et l'autre produire cer- 

 taines actions mécaniques ou chimiques ; de même les 

 deux oxygènes, l'ozone et l'antozone, ont des caractères 

 communs, ils sont tous deux des oxygènes actifs, à affi- 

 nités puissantes, pouvant produire des oxydations et ils 

 peuvent à cet égard se remplacer l'un l'autre. 



Ce qui distingue les deux électricités négative et po- 

 sitive l'une de l'autre, c'est leur action réciproque l'une 

 sur l'autre : les deux électricités s'attirent et se neutra- 



