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L'expérience est facile à faire. Versez dans de l'eau 

 oxygénée, préparée par la méthode de M. Schœnbein , 

 décrite plus haut , de l'oxyde d'argent ; il se fera un 

 abondant dégagement de gaz. Examinez ce gaz, c'est 

 de l'oxyène ordinaire, sans odeur, enflammant une al- 

 lumette présentant un point en ignition, mais n'agis- 

 sant en aucune façon sur les réactifs de l'ozone. Le 

 liquide qui reste n'est que de leau pure et le dépôt noir 

 est de l'argent métallique. L'explication de ce fait de- 

 vient facile avec la théorie de M. Schœnbein. L'oxyde 

 d'argent est un ozbnide : 



^ AgO = Ag + 



L'eau owgénée est un antozonide: 

 HO- = HO + ® 

 or, mettons les deux corps en contact 



(Ag + Q) + (HO + 0) = Ag + HO + 0- 

 l'équivalent et l'équivalent @ neutralisent récipro- 

 quement leurs propriétés; plus d'ozone, plus d'anto- 

 zone, il ne reste que de l'oxygène neutre. Nous nous 

 sommes servis précédemment des mots que @ et se 

 combinent : par là M. Schœnbein n'entend nullement 

 exprimer qu'il y a combinaison, comme entre SO^ et 

 KO; il ne veut exprimer par le mot combinaison, dans 

 le cas spécial des deux oxygènes allotropiques , qu'une 

 neutralisation réciproque des propriétés caractéristi- 

 ques de ces,deux oxygènes. 



L'expérience que nous venons de citer et son expli- 

 cation nest d'ailleurs pas isolée. !\L Schœnbein la.ré- 

 pète en mettant en contact un ozonide quelconque avec 

 l'un des antozonides. 



Parmi les noml)reuses expériences que l'on peut 

 faire, les suivantes sont faciles à répéter et caractéris- 

 iques. 



