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Dans la dissolution rose de l'iiypermaniranate de po- 

 tasse, acidulée par (juelques gouttes de S0% Yei*sons 

 HO'. La dissolution devient immédiatement incolore, il 

 y a elTervescence et le gaz qui se dégage n est que «de 

 l'oxygène ordinaire. Dans la dissolution, HO- n'existe 

 plus, il n'y a plus que HO. L'acide hypermaiiganique 

 n'existe plus, iln'\ a plus que du sulfate de manganèse. 

 Mn-0" = Mn-0- + ©' 

 HO- = HO + ® 

 Les doux oxygènes allotropiques ont neutralisé récipro- 

 qucnt leurs propriétés, il ne reste phisquedeloxygène 

 ordinaire qui , n'entrant dans cet état dans aucune com- 

 binaison avec les corps en présence, se dégage. 



La dissolution verte du manganate de potasse aci- 

 dulée mise en contact avec de l'eau oxv gênée, est dé- 

 colorée: il y a dégagement d'oxygène, formation d'un 

 sel nianganique et d'eau ordinaire. 



Prenons une dissolution peu concentrée , jaune, d'a- 

 cide chromique, acidulée en outre par SO^ ; en contact 

 avec HO-, il y a dégagement d'oxygène ordinaire, ré- 

 «lnction de CrO^ à l'état d'oxyde de chrome , la disso- 

 lution devient verte , réduction de HO" à l'état de HO. 

 C'est toujours la même réaction, mettons en contact un 

 composé porteur de ©, un ozonide avec un composé 

 porteur de®, un antozonide, il y aura désoxydation 

 des deux composés oxydés, chacun est ramené à un 

 degré d'oxydation inférieur . en perdant les étpiiva- 

 lents d'oxygène allotropique qu'd contient ; les deux 

 "xygènes © et ont neutralisé réciproquement leurs 

 propriétés caractéristiques et il ne reste que de l'oxy- 

 gène ordinaire. 



Cette réaction se présente avec tous les ozonides et 

 avec tous les antozonides. 



