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Prenons un ozonide insoluble, par exemple PbO- ou 

 PbO + ; secouons l'oxyde puce avec HO' acidulé par 

 un peu d'acide nitrique. Il se dégage de l'oxygène or- 

 dinaire, il se forme de l'eau et de l'azotate de plomb. 



Il en sera de même de MnO" avec H0\ Toutes ces 

 expériences réussiront tout aussi bien avec un ozonide 

 quelconque et l'un des antozonides KO^ , NaO^ ou 

 BaO'. 



L'expérience de l'hypermanganate de potasse acidulé 

 de SO^ et du peroxyde de potassium est très-intéres- 

 sante. La décoloration de la liqueur rose est instantanée 

 et le dégagement d'oxygène tellement abondant, qu'on 

 peut facilement le recueillir pour le soumettre à toutes 

 les réactions ordinaires de l'oxygène neutre. 



L'expérience se fait très-bien aussi avec le peroxyde 

 de barium , mais le dégagement d'oxygène est moins 

 abondant. Ce qui est surtout frappant dans ces réac- 

 tions, c'est cette désoxydation réciproque, l'un par 

 l'autre, de deux composés servant ordinairement comme 

 corps oxydants, et ce dégagement d'oxygène qui se fait 

 avec effervescence comme le dégagement de CO" dans 

 la décomposition d'un carbonate par un acide. 



Ce fait étrange peut facilement être mis bien en évi- 

 dence par les expériences suivantes si connues. 



L'acide sulfureux réduit immédiatement la dissolu- 

 tion de l'hypermanganate de potasse ou du chromate 

 de potasse. SO'^ est oxydé par les acides métalliques et 

 changé en SO^ pendant que les acides sont réduits à 

 l'état d'oxydes de manganèse et de chrome. Les acides 

 hypermanganique et chromique sont donc ici des corps 

 oxydants bien caractérisés. 



