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Remplaçons SO' par HO". La réaction ne paraît pas 

 changer, les acides métalliques sont réduits , il y a dé- 

 coloration. Mais oii est le corps oxydable qui a pris 

 l'oxygène abandonné par les acides? C'est l'eau oxy- 

 génée qui a produit la réaction , un corps porté déjà 

 à son maximum d'oxydation! C'est en se désoxydant 

 lui-même qu'il parvient à désoxyder l'autre corps. 

 C'est l'action réciproque des oxygènes allotropiques 

 nécessairement différents entre eux, qui produit cette 

 double action désoxydante , et dans cette réaction les 

 caractères distinctifs des deux oxygènes disparaissent 

 et il ne reste que de l'oxygène ordinaire. 



L'existence d'un antozone, d'un oxygène négatif, 

 est une conséquence forcée de l'examen de ces phé- 

 nomènes. 



Ces faits ont suffi à M. Schœnbein pour créer des 

 réactifs très-sensibles , propres à constater la présence 

 de l'eau oxygénée ou d'un anlozonide , et même d'en 

 indiquer quantitativement le degré de concentration. 



Réactifs de l'eau oxygénée. 



1" Une liqueur, acidulée par S0% contenant HO-, 

 décolore immédiatement une solution rose d'hyper- 

 nianganate de potasse avec dégagement plus ou moins 

 abondant d'oxygène. 



2° Le mélange d'un sel ferrique et de cyanure rouge, 

 donne une liqueur brune. Par l'addition de HO" le sel 

 ferrique étant réduit à l'état de sel ferreux , la liqueur 

 verdit , ensuite de la formation de bleu de Prusse qui 

 se dépose peu à peu. 



