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Aethylstibyl nennen. Ks unterscheidet sich von dem 

 Stibälhyl hauptsächlich durch die Unlöslichkeil seiner 

 Schwefel Verbindungen in Wasser, während das Schwelel- 

 stibäthjl sehr leicht in demselben löslich ist. Alle Ver- 

 bindungen daher, welche nur Spuren von Aethylstibyl 

 enthalten , geben sogleich mit Schwefelwasserstoff einen 

 gelben höchst unangenehm riechenden Niederschlag. Wir 

 werden in unserer nächsten Abhandlung das Aethylstibyl 

 und seine Verbindungen beschreiben. 



Stibälhyl und Sauerstoff. 

 Bringt man Stibälhyl aus einer Spitze in reines 

 Sauerstoffgas, so entzündet es sich momentan und ver- 

 brennt mit blendend weissem Lichte; das gleiche erfolgt 

 auch in der Luft, nur tritt die Entzündung erst nach 

 einigen Sekunden ein, während vorher ein dicker, weis- 

 ser Rauch entsteht. Findet hingegen die Oxydation lang- 

 sam statt, so erhält man, wie bereits in unserer ersten 

 Abhandlung angegeben wurde, neben einer durchsichti- 

 gen, syrupdicken Masse, noch ein weisses, in Weingeist 

 unlösliches Pulver, welches wir vorläufig Stibäthylsäure 

 genannt haben. Die Zusammensetzung dieser Säure ist : 

 (€411581)05 ; sie ist daher Aelhylstibylsäure. Die syrup- 

 dicke Masse besteht aus: (Ci2Hi5St)02; wir nennen diese 

 Verbindung Stibälhyloxyd und bezeichnen dieselbe mit 

 Stä02- Es hält schwer, das Slibälhyloxyd durch directe 

 Oxydation rein, d. h. es vollkommen frei von der sich 

 gleichzeitig bildenden Aelhylstibylsäure zu erhallen. Am 

 reichlichsten gewinnt man das Slibälhyloxyd direct, wenn 

 man eine verdünnte weingeistige Lösung in einem lose 

 bedeckten Becherglase langsam verdunsten lässl; dabei 

 bildet sich nur wenig Aethylstibilsäure, während durch 

 Verdunstung der ätherischen Stibäthyllösuug die letztere 

 in überwiegender Menge entsteht. Den Rückstand be- 



