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Wir glauben, dass weder für die eine, noch für die an- 

 dere Ansicht hnreichende Gründe vorliegen, und hallen es 

 noch immer für am wahrscheinlichsten, dass das Acetyl 

 = C4H3 ist, ebenso wie das Acthyl = C4H5, und dass 

 erst durch elektrolytische oder andere Einwirkung eine 

 Spaltung in C; und C2H3 erfolge. Nach Kolbe ist die 

 Essigsäure 3Ielhylkleesäure ; destillirt man essigsaures 

 Ammoniak mit wasserfreier Phosphorsäure, so erhall man 

 die gleiche Verbindung wie durch Einwirkung von Cyan 

 auf Methyl. Ist dieser Körper Cyanmethyl, wie man all- 

 gemein angenommen hat, so erklärt sich die Bildung 

 desselben aus essigsaurem Ammoniak sehr einfach: Klee- 

 säure und Ammoniak bilden Wasser und Cyan, welches 

 letztere sich mit dem gepaarten Methyl vereinigt, und 

 gerade auf der Bildung von Cyanmethyl aus essigsaurem 

 Ammoniak stützt wesentlich Kolbe seine Theorie. Aber 

 dieser Körper lässt sich auch als eine Verbindung von 

 Stickstoff mit Acetyl betrachten , und es lassen sich für 



den hiezu ausgezeichnet schöne Rryslalle dieses Salzes angewandt. 

 0,623 Gramm kryslallisirles, iuCürockenes Salz gaben: 



0,388 Gramm schwefelsauren Baryt = 40,90 % Baryt; 

 0,899 Gramm desselben Salzes gaben: 



0,538 Gramm schwefelsauren Baryt = 40,79 % Baryt; 

 0,7035 Gramm bei lOO** getrocknetes Salz gaben: 



0,464 Gramm schwefelsauren Baryt = 43,38 % ßaryl; 

 I,ü06 Gramm desselben Salzes, bei 160" ausgelrocknet, gaben: 



0,664 Gramm schwefelsauren Baryt = 43,34 % Baryt. 

 Die Formel BaO,CiH5S20i + HO verlangt 41,06 % Baryt. 

 BaO,C4H5S20ö verlangt 43,20 0/0 Baryt, 

 BaO,C4n5S206 verlangt 41,36 0/0 Baryt. 



Die Sulfäthylschwefelsäure besieht daher aus C/iHi, S2O5. 

 Der Name »Sulfälhylschwefelsäure« kann aber doch beibehal- 

 ten werden. 



Löwig. 



