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den Kali- oder Araraoniaksalzen isomorph zu sein schei- 

 nen. Kine Unterscheidung der Slibnaetbyliumverbindun- 

 gen von den Kalium- oder Ammoniuraverbindungen ist 

 auf nassem Wege kaum möglich, I>Iit Ausnahme des 

 Schwefelslibmclh}'liums sind alle Verbindungen geruchlos; 

 ihre Löslichkeitsverhältnisse sind die gewöhnlichen , in 

 Wasser sind sie sämmllich leicht, in Weingeist etwas 

 schwerer, und in Aether beinahe ganz unlöslich, nur das 

 Doppelsalz von Chlorslibmelbj-lium mit Chlorplatin ist in 

 allen Lösungsmitteln schwer löslich. Sämmlliche Verbin- 

 dungen besitzen einen bittern Geschmack. Mehrere der 

 Salze enthalten Krystallwasser, wie z. B. das neutrale 

 schwefelsaure und das Oxalsäure Salz; wasserfrei sind die 

 Haloidsalze; einige ziehen Wasser aus der Luft an und 

 zerfliessen, so das kohlensaure und Oxalsäure Salz. — 

 Die Basis kann aus den Salzen nur durch Kali oder 

 Natron ausgeschieden werden , was daran erkannt wird , 

 dass wenn man ein mit Salzsäure befeuchteten Glasstab 

 über die Oberfläche der Flüssigkeit hält, sich weisse ]\e- 

 bel bilden, da das Slibmethvliuraoxyd etwas flüchtig ist. 

 Ammoniak wirkt nicht mehr ein, im Gegentheil scheint 

 durch eine Lösung von Slibmcthyliumoxjd das Ammoniak 

 aus seinen Salzen ausgeschieden zu werden, da ein mit 

 Salzsäure benetzter Glasslab über einer solchen Flüssig- 

 keit weit stärkere Nebel erzeugt, als über einer Lösung 

 von Stibmethyliumoxyd. — Das Verhallen der Stibrae- 

 ihyliumverbindungen gegen Reagentien stimmt ebenfalls 

 ganz mit dem der Kaliuraverbindungen überein, denn in 

 keiner derselben lässt sich das Antimon durch Reagen- 

 tien nachweisen, sie müssen ganz zerstört werden, ehe 

 dasselbe mit seinen Eigenschaften hervortritt. Nur durch 

 sehr lange dauernde Einwirkung von Schwefelwasserstoff- 

 ggs entstehl ein schwacher Niederschlag von Schwefel- 



