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Jodslannälhvl , während das frei gewordene Aelh^'l sieb 

 mit dem im Ueberschuss vorhandenen Zinn zu Slannälhyl 

 vereinigt: SnAe + Sn + AeJd = (SnAe)Jd -+- SnAe. Ist 

 aber das Natrium im Ueberschuss , so wirkt dieses allein 

 reducirend auf das Jodiilhyl, und in diesem Falle ent- 

 steht kein Jodstannäthj'l. Auch kann man annehmen, 

 dass bei einem Ueberschuss von Natrium das gebildete 

 Jodstannälhyl wieder ganz oder theilweise reducirt werde. 

 Die andere Erklärung ist: im ersten Momente der Ein- 

 wirkung reagiren 2 Al. Jodäthyl auf 2 At. Zinn und 1 

 At. Natrium unter Bildung von Slannäthyl, Jodstannälhyl 

 und Jodnatrium. 2 AeJd + 2 Sn -h Na = SnAe + 

 (SnAe)Jd + NaJd. Im zweiten Momente wird das ge- 

 bildete Jodstannälhyl entweder ganz oder theilweise durch 

 noch vorhandenes Natrium reducirt. Wirkt Jodäthyl auf Zinn 

 allein ein, so vertritt ein Theil des letztern die Stelle des 

 Natriums, die Erklärung des Vorganges ist daher die 

 gleiche. Reagiren auf 4 At. Zinn und 3 At. Natrium 4 

 At. Jodäthyl, so bilden sich 1 At. Jodelaylstannäthyl und 

 3 At. Jodnatriutu: 4Sn + 3Na + 4AeJd = (Sn4Ae4)Jd 

 -h SNaJd , und ebenso erhält man bei der Einwirkung 

 von 3 At. Jodäthyl auf 2 Al. Zinn und 2 At. Natrium 



1 At. Jodmethstannäthyl und 2 At. Jodnatrium: 2Sn + 

 2Na -h 3AeJd = (Sn2Ae3)Jd + 2NaJd. Ist nun noch 

 Natrium zugegen, so wird den Jodverbindungen das Jod 

 entzogen und so die reinen Radicale erhallen j so geben 



2 At. Zinn 3 At. Natrium , und 3 At. Jodälhyl 1 At. 

 Sn2Ae3 und 3 At. NaJd. So erklärt es sich auf eine 

 sehr einfache Weise , dass nach der Zusammensetzung des 

 Zinnnalriums, je nachdem das Jodäthyl im Ueberschuss 

 einwirkt oder nicht, je nach der Hefligkeil der Einwir- 

 kung, die durch einen grössern oder geringern Zusatz 

 von Sand modificirl werden kann , verschiedene Verbin- 



