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zur Trockne ein, so bleibt ein Hauch eines festen Rückstandes, 

 und ninimt man diesen mit einem Tropfen Wasser auf, setzt Alkohol 

 und concentrirte Schwefelsäure zu, erwärmt und zündet an, so 

 erkennt man im Dunkeln allerdings noch während einiger Se- 

 kunden einen schwachen grünen Saum an der blauen Flamme, 

 die Reaction könnte aber in dem Falle, wo die Anwesenheit der 

 Borsäure ungewiss ist, zu keinem sichern Schlüsse berechtigen, 



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jedenfalls ist ihre Empfindlichkeit unter -Yäri ™S'"« z" setzen. 



Wenn man aber 1 Ccm. erwähnter Boraxlösung eindampft und 

 in 20 Tropfen Wasser löst, so gibt jeder Tropfen eine Reaction, 

 die im Spectrum Boj, B02 und B03 hell leuchtend zeigt. B03 

 verschwand nach 3 Sekunden. Boj nach 13 bis 14 und B02 

 erst nach 17. 



Die rein chemische Borsäureprobe dagegen mit Curcuma- 

 papier, meines Wissens von H. Böse zuerst angegeben, besitzt 

 eine ungeahnte Empfindlichkeit, wie folgender Versuch lehrt : 



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-jrr^ Ccm. der Boraxlösung ^ 0,00327 mgr, Borsäure 



wurde auf ein Uhrglas gebracht, schwach mit Salzsäure ange- 

 säuert und von einem Curcumastreifen vollständig aufsaugen 

 lassen, so dass von demselben nichts abtroplle. Er wurde auf 

 dem Uhrglas bei lOOO getrocknet. Die Ränder begannen sich 

 rölhlich zu färben und endlich erschien der ganze Streifen 

 gleichmässig und schön rosenroth. Die Ausmessung des Streifens 

 ergab für seinen Flächeninhalt (1 Cm. b., 9 Cm. 1.) 900 D mm. 

 Da nun aber die Fläche eines Dmm. vollkommen hinreicht, 



00327 

 um die Erscheinung wahrzunehmen, so folgt daraus, dass " 



0,0000036 mgr. genügend sind, eine Reaction hervorzurufen, 

 welche einen sichern Schluss auf Borsäure gestattet. Um dies 



