10 Allgemeiner Teil I. 



Um aus den Geschwindigkeitskonstanten bei zwei beliebigen 

 Temperaturen Qio zu berechnen, greifen wir auf Formel (Ic) zurück. 

 Danach ist 



log kt + w — log kt = b (t -\~ 10) — bt = h (t -\- 10 — t) = 10 b 

 oder anders geschrieben 



log Q.o = log ^-^ = 10 b (9), 



k 



hieraus folgt 



(5,0 = ^^ = 10 (10) 



und wenn wir für h den aus Formel (2) sich ergebenden Wert ein- 

 setzen, so wird 



10 (log feg — log fci) 



Q,, = ^^ = 10 ^-*^ ^^^^- 



Ein Blick auf Formel (9) ergibt, daß wir die RGT- Regel auch 

 so aussprechen könnten, daß bei den meisten chemischen Reaktionen 

 bei gewöhnlicher Temperatur b zwischen 0,03 und 0,047 liegt. Da, 

 wie auf S. 3 mitgeteilt wurde, b zumeist mit steigender Temperatur 

 langsam fällt, so folgt, daß auch Qio nicht konstant ist, sondern 

 mit steigender Temperatur ebenfalls abnimmt. Nachdem es 

 sich herausgestellt hat, daß A der Formel (4) weit öfter eine gute 

 Konstanz zeigt, so sollte man in diesen Fällen nicht Qio sondern A 

 angeben. Daß A bei den bei gewöhnlicher Temperatur meßbaren 

 Reaktionen meistens zwischen 5000 und 8500 liegt, ist dann die ent- 

 sprechende Formulierung der RGT-Regel. 



In der Bezeichnung RGT-Regel ist schon angedeutet, daß auch 

 Reaktionsgeschwindigkeiten mit Qio sowohl größer als 3 wie kleiner 

 als 2 bekannt sind. Eine längst bekannte Reaktion, bei der A = 12800 

 (Qio = 5, bei O'^ bis 10*^) ist, ist die Zuckerinversion durch Wasser- 

 stoffion, und in neuerer Zeit sind verschiedentlich Reaktionen mit A 

 bis ca. 15000 {Qio = ca. 6, bei 0** bis 10") gefunden worden. Halban 

 (1. c. 15) hält diese außergewöhnlich große Temperaturabhängigkeit 

 für monomolare Reaktionen für charakteristisch, doch es sind auch 

 dahinsichtlich Ausnahmen bekannt (vgl. 1. c. 16). 



