Allg. Eennzeichn. d. Temperatureinfl. a. d. Geschw. d. Lebensvorg. 13 



Gebiet wesentliche Fortschritte durch die Arbeiten von F. Krüger 28), 

 Hans Goldschmidt28a) und insbesondere M. Trautz (1. c. 12,13)29) 

 zu verzeichnen gewesen. 



Diese Übersicht abschließend sei noch bemerkt, daß die gelegentlich 

 vorkommenden Formeln: 



1 nat Ä- = — — -|- Konst. (13) 



A = Konst. (14) 



10 

 ^ /fe\i^ (15) 



bereits besprochene Formeln nur in anderer Form geschrieben sind. 

 Und zwar ist Formel (13) identisch mit Formel (3), Formel (14) mit 

 Formel (7) und Formel (15) mit Formel (11). 



3. Allgemeine Kennzeichnung des Temperatureinflusses auf die Ge- 

 schwindigkeit der Lebensvorgänge. 



Die in der Einleitung angedeutete Übereinstimmung zwischen 

 der Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeit der Lebensvorgänge 

 und der chemischen Reaktionen können wir nunmehr dahin präzisieren, 



28) F. Krüg'er, Zur Kinetik des Dissoziationsgleichgewichtes und der Re- 

 aktionsgeschwindigkeit. Gröttinger Nachr. 1908, 318 — 336. 



28 a) Hans Goldschmidt, Über die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindig- 

 keit von der Temperatur bei homogenen gasförmigen Systemen. Physik. Zs. 10, 

 206—210 (1909). 



29) Max Trautz, Der Temperaturkoeffizient usw. III. Die physikalische 

 Bedeutung der Geschwindigkeitskonstante und ihre Zerlegung in thermische G-rößen 

 und die Zeiteinheit bei verdünnten Lösungen. Zs. physik. Chem. 67, 93 — 104 (1909). 



— Der Temperaturkoeffizient usw. IV. Die Geschwindigkeitsisochore von Gas- 

 reaktionen, ihr Zusammenhang mit der von Reaktionen freier Atome und ihre An- 

 wendung auf Messungen. Ebda. 68, 295—315 (1909). Nachtrag, Ebda. 68, 637 (1909). 

 Berichtigung, Ebda. 69, 747 (1910). — Der Temperaturkoeffizient usw. V. Reak- 

 tionsweg und Status nascendi. Der obere Grenzwert der chemischen Reaktions- 

 geschwindigkeit und die Temperaturen, bei denen er erreicht wird. Ebda. 76, 129 

 bis 144 (1911). — Beitrag zur chemischen Kinetik. Zs. Elektrochem. 15, 692(1909). 



— Die Geschwindigkeit der Gasreaktionen. Zs. Elektrochem. 18, 513 — 520 (1912). 



— Zusammenfassende Darstellung: Handwörterbuch d. Naturwiss. 2, 529—543 (1912), 

 Artikel Chemische Kinetik. 



