Der Einfln£ der Temperatur auf die chemische Reaktionsgeschwindigkeit. 9 



schwindigkeit der meisten chemischen Reaktionen, bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur, durch eine zehngradige Temperatur- 

 erhöhung ungefähr verdoppelt bis verdreifacht wird. Ich 

 pflege diese Tatsache als die Reaktionsgeschwindigkeit-Tem- 

 peratur-Regel, abgekürzt RGT-Regel, zu bezeichnen (1. c. 43 S. 12). 

 Diese Abkürzung ist von vielen akzeptiert worden, während einige 

 die Bezeichnung „van't Hoff sehe Regel" benutzen. 



Wegen der Anfänge dieser Regel sei auf die unten verzeichneten 

 Literaturangaben 17 — 20) sowie 1. c. 5 S. 299 verwiesen. In der 

 hier benutzten Form ist sie zum erstenmal in der von E. Cohen 

 bearbeiteten 2. Aufl. von van't Hoffs „Etudes" 21) 22) ausge- 

 sprochen. 



Sind die Geschwindigkeitskonstanten einer Reaktion bei zwei um 

 10° verschiedenen Temperaturen bekannt, so brauchen wir, um das 

 Zutreffen der RGT- Regel zu prüfen, nur die zu der höheren Tem- 

 peratur gehörende Geschwindigkeitskonstante Ict + 10 mit der zu der 

 niedrigeren Temperatur gehörenden Geschwindigkeitskonstante ht zu 

 dividieren, und festzustellen, ob der Quotient zwischen 2 und 3 



liegt. Es hat sich eingebürgert für _^±i5 ^je Bezeichnung Qio zu 



ki 



benutzen und als den Temperaturquotienten oder Temperaturkoef- 

 fizienten der Reaktion zu bezeichnen. Wir werden im folgenden 

 stets die Bezeichnung Temperaturquotient benutzen. 



17) A. Yemon Harcourt, On the Observation of the course of chemical 

 change. Joum. of Chem. Sog. 20 (N. F. 5), 492 (1867). 



17 a) Wilhelm Ostwald, Lehrbuch der allgemeinen Chemie. 1. Aufl. 2, 732, 

 Leipzig 1887. 



18) Wilhelm Hecht und M. Conrad, Beiträge zur Bestimmung von Affini- 

 tätskoeffizienten. Zs. physik. Chem. 3, 468, 470, 472 (1889). 



19) Svante Arrhenius, Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion 

 von Rohrzucker durch Säuren. Zs. physik. Chem. 4, 226 — 234 (1889). 



20) Wilh. Ostwald, Die vrissenschaftlichen Grundlagen der analytischen 

 Chemie. 1. Aufl. 67, Leipzig 1894. 



21) Studien zur chemischen Dynamik. Nach J. H. van't Hoffs Etudes de 

 dynamique chimique bearbeitet von Ernst Cohen. 128. Amsterdam und Leipzig 1896. 



22) Vgl. auch J. H. van't Hoff, Vorlesungen über theoretische und physi- 

 kalische Chemie. 1. Aufl. 1. Heft, 223—225 (1898). 



