8 Allgemeiner Teil I 



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Jci, kl und Ti, Tx haben die frühere Bedeutung, während m eine 

 Konstante ist, die sich wie folgt ergibt 



log Ici — log Ä;i = m (log 22 — log Ti) 



_ log h — log lex . 



"^ - log T,- log T, ^®^' 



Formel (7) gibt in manchen Fällen recht gute Resultate, sie ist 

 aber nicht allgemeiner als Formel (3). 



Einen großen Teil der Literatur über den Temperatureinfluß 

 auf die chemische Reaktionsgeschwindigkeit findet man bei M, Traut z 

 und K. Volkmann 12) 13) zusammengestellt. Die 6- Werte von einer 

 Anzahl von Reaktionsgeschwindigkeiten sind von J. Plotnikowl4), 

 die J.-Werte von Halbanl5)16) zusammengestellt. 



Es ist aber zu beachten, daß die von Halb an angegebenen 

 -4 -Werte 2,3 mal kleiner sind als die sonst unter diesem Zeichen an- 

 gegebenen und auch hier benutzten. Halb an hat nämlich beim Rechnen 

 mit Formel (4) den Unirechnungsfaktor von den natürhchen auf die 

 dekadischen Logarithmen fortgelassen. 



Was die Größe des Temperatureinflusses anbetrifft, so hat 

 sich die bemerkenswerte Tatsache herausgestellt, daß die Ge- 



11) Ä. Vernon Harcourt, On the Variation with temperatiire of the rate of 

 a chemical change. With an Appendix by W. Esson, Transact. Roy. Soc. (A) 212, 

 187—204 (1912). 



12) Max Trautz und Karl ToLkmann, Der Temperaturkoeffizient chemischer 

 Reaktionsgeschwindigkeiten. Zs. physik. Chem. 64, 55 — 88 (1908). 



13) Max Trautz, Der Temperaturkoeffizient usw. II. Die physikalische Be- 

 deutung der chemischen Reaktionsgeschwindigkeit in Gasen und ihre Yorausberech- 

 nung aus rein thermischen Daten der beteiligten Stoffe. Zs. physik. Chem. 66, 496 

 bis 511 (1909). 



14) Joh. Plotnikow, Über eine Gesetzmäßigkeit der chemischen Dynamik. 

 Zs. physik. Chem. 51, 603—608 (1905). 



15) Hans von Halban , Die Rolle des Lösungsmittels in der chemischen 

 Kinetik. Zs. physik. Chem. 67, 168—180 (1909). 



16) Hans von Halban und Alexander Kirsch, Über die Xanthogensäure 

 und die Kinetik ihres Zerfalls. Zs. physik. Chem. 82, 253—258 (1913). 



