Der Einfluß der Temperatur auf die chemische Reaktionsgeschwindigkeit. 3 



b = '«g fa - '"g ^- (2) 



folgt. 



Ist die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der 

 Temperatur durch Formel (la) gegeben, so muß demnach für h sich 

 ein und derselbe Wert ergeben, wenn für ^2 und Jci in Formel (2) 

 nacheinander verschiedene Beobachtungstemperaturen und zugehörige 

 Geschwindigkeitskonstanten eingesetzt werden. Daß dies in einigen 

 Fällen tatsächlich der Fall ist, können wir aus Tabelle 1 (S. 4) ent- 

 nehmen. 



Weit öfter ist indessen die Konstanz von h nicht eine so gute, 

 es ist vielmehr ein „Gang" vorhanden, indem h mit steigender Tem- 

 peratur langsam kleiner wird. Tabelle 2 gibt einige solche Beispiele. 

 Bei den Reaktionsgeschwindigkeiten dieser Klasse ist vielfach die 

 Temperaturabhängigkeit durch folgende Formel darstellbar: 



]c2=^h.e ^»-^i (3), 



worin h und h die frühere Bedeutung haben, e die Basis der natür- 

 lichen Logarithmen ist und T2 und Ti die absoluten Temperaturen, 

 also ti -{- 273 bezw. U -|- 273 bedeuten. 



Wir wollen auch diese Gleichung logarithmieren, und erhalten so 



1 nat h = 1 nat h -\- Ä ~ — ^ 1 nat e = 1 nat h -\- Ä -^ — ^ 



I2 ' -Li I2 . ll 



1 nat h — 1 nat h = Ä -^ — =^ 



J-U ' -LI 



und wenn wir schließlich auf die dekadischen Logarithmen übergehen, 

 so wird 



_ 2,3 n ■ r. (log h - log h) ,,. 



T2-Ti ^*^- 



Um Formel (3) zu prüfen, haben wir also die sukzessiven Werte 

 von A nach Formel (4) zu berechnen. Die entsprechenden Kolonnen 

 in Tabelle 2 (S. 5 u. 6) zeigen, wie gut die Konstanz von A sein kann. 



Formel (3), die vielfach als die „Formel von Arrhenius" be- 

 zeichnet wird, stammt von van't Ho ff 4) der als nächster nach 



4) J. H. van't Hoff, Etudes de dynamique chimique, 116. Amsterdam 1884. 



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