2 Allgemeiner Teil I. 



Bereits der Schöpfer des Begriffs der chemischen Reaktions- 

 geschwindigkeit, Wilhelmyl) hat den Temperatureinfhiß auf die 

 Reaktionsgeschwindigkeit mathematisch zu formulieren versucht, ohne 

 jedoch diesbezüglich die gleiche glückKche Hand, wie hei der Auf- 

 stellung des Grundbegriffs der chemischen Kinetik, gehabt zu haben. 



Es war vielmehr M. Berthelot 2), der gelegentlich der Dis- 

 kussion seiner ausgedehnten mit Pean de St. Gilles ausgeführten 

 Untersuchungen 3) über das Gleichgewicht bei der Esterbildung, in 

 einer Fußnote (1. c. 2 S. 126) auch für die Abhängigkeit der Re- 

 aktionsgeschwindigkeit von der Temperatur eine Formel angegeben 

 hat, die bis heute ihre Bedeutung beibehielt. 



Die Formel von Berthelot lautet: 



Äi = a . b'' (1), 



worin Ici die Geschwindigkeitskonstante bei der Temperatur ^i be- 

 deutet und a und b Konstanten sind. 



Um diese Formel in die jetzt gebräuchliche Form zu bringen, 

 wollen wir sie logarithmieren : 



log hl = log a -f ti log b 

 und log a durch a und log b durch & ersetzen. Wir bekommen so 



log Ici =^ a -^ hti (la), 



und entsprechend für die Geschwindigkeitskonstante h bei einer 

 anderen, höheren Temperatur ^2 haben wir 



log ]c2 ^= a -\- bt2 (Ib). 



Durch Subtraktion der Gleichung (la) von der Gleichung (Ib) 

 erhalten wir 



log h — log Jci = hU — hti ^=: b {U — ^1) (Ic) 



woraus 



1) Lndwig Wilhelmy, Über das Gesetz, nach welchem die Einwirkung der 

 Säuren auf den Rohrzucker stattfindet. Poggend. Ann. 81, 499 — 526 (1850). 



2) M. Berthelot, Essai d'une theorie sur la formation des ethers. Ann. de 

 chimie et de phys. (3) 66, 110 (1862). 



3) M. Berthelot und L. Pöan de Saint-Grilles, Recherches sur les affinites. 

 De la formation et de la decomposition des ethers. Ann. de chimie et de phys. (3) 

 66, 1 (1862). 



