BIBLIOGRAPHIE. 



ANALYSES ET INDEX 



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cations qui ont été laites de celte loi, et les déJuclions 

 i|ii'on peut en tirer. 



Plusieurs chimistes ont vu dans la loi périodique une 

 preuve à l'appui de l'hypothèse de la matière primaire, 

 ou de l'hypothèse analogue de Prout sur le caractère 

 composé des éléments chimiques. 



M. Mendeleeff n'accepte pascetle application. D'après 

 lui, la loi périodique étant un l'ait purement expéri- 

 mental, et ne conduisant pas par elle-même à l'idée d'une 

 matière unique, ne peut, pas plus que la loi d'.Vvo^'adio 

 ou la loi de Dulong sur les chaleurs spécifiques, servir 

 à confirmer la conception purement philosophique de 

 la matière primaire. Dans cet ordre d'idées, on a 

 cherché à représenter la loi périodique par une courbe 

 ou une l'onction continue; mais les périodes des élé- 

 ments présentent un caractère tout différent des fonc- 

 tions périodiques que considèrent les géomètres. Elles 

 correspondent à des points isolés, à des variations 

 lirusques sans états intermédiaires, et on ne peut leur 

 appliquer les procédés de l'analyse infinitésimale. Si 

 l'application des mathématiques doit donner un résul- 

 tat, ce sera sous une forme particulière se rapprochant 

 de celle de la théorie des nombres (1). 



Pour M. Mendeleeff, les résultats au.iquels a conduit 

 la loi périodique sont les suivants : 



l°Elle a provoqué la découverte de plusieurs élé- 

 ments dont elle avait fait prévoir l'existence et les prin- 

 cipales propriétés, ((lallium, (iermanium, Scandium.) 



2° Elle a conduit à changer les poids atomiques de 

 certains corps qui avaient été mal déterminés et ù 

 reprendre l'étude des propriétés physiques des éléments 

 pour en montrer la périodicité.* 



.3" Enfin elle a conduità modifiei' la notion d'atomicilé. 

 Je cite textuellement ce passage. 



« La loi périodique a montré qu'il y a une limite 

 d'oxydation, exactement comme il y a une limite bien 

 connue à la capacité des éléments de se combiner avec 

 riiydrogène. Un seul atome d'un élément se combine 

 a.ec au plus quatre atomes d'o.xygène ou d'hydrogène 

 et pendant que CH* et SiH'' représentent les l.ydrures les 

 plus élevés, RuO* et OsO' sont de même les oxydes les 

 jilus élevés. Nous sommes ainsi conduits à leconnaître 

 des types d'oxydes comme nous avons euù leconnaître 

 des types d'hydrures. 



c La loi jiériodique adémontré que l'étendue maximum 

 dans laquelle différents corps entrent en combinaison 

 avec l'oxygène est déterminée par l'étendue dans 

 laquelle ils se combinent avec l'hydrogène, et que la 

 somme des nombres d'équivalents d'oxygène et d'hydro- 

 gène qui peuvent se combiner à un corps est égale à 

 huit. Ainsi, le chlore qui se combine avec un atome ou 

 un équivalent d'hydrogène, ne peut li.xer plus de sept 

 équivalents d'oxygène; pendait que le soufre, qui 

 fixe deux équivalents d'hydrogène, ne peut se combiner 

 avec plus de six équivalents ou trois atomes d'oxygène. 

 H devient ainsi évident que nous ne pouvons recon- 

 uaitie comme une propriété fomlamentale des éléments. 



(I Ou pont citer, rhins cri ordre iridoes, les voclicrchos du 

 rniuiutindant Dclauucy, piiijlii-os dans les comptes-rendus de 

 l'.Veiidémie (30 sei)teml)i'e 1S8S) sous le titre : L'enchaU 

 dus poids atomiques des corps simples. 



la valeur atomitjue déduite de leurs liydrures et que 

 nous devons modifier, dans une certaine étendue, la 

 théorie de l'atomicité, si nous voulons l'élever à la 

 hauteur d'un principe capable de donner un aperçu 

 sur la constitution des molécules composées. En d'autres 

 termes, c'est seulement pour le carbone, qui estquadri- 

 valent par rapport à l'hydrogène et à l'oxygène, que 

 l'on peut appliquer la théorie de la valence constante 

 et des liaisons, au moyeu de laciuelle tant de chimistes 

 essayent d'expliquer la structure des molécules com- 

 posées. » 



Enfin, M. Mendeleeff termine en insistant sur ce que, 

 dans l'application de la loi périodique, on doit séparer 

 les oxydes solifiables des peroxydes dont la fonction 

 est complètement différente. 



(jeorges Charpv. 



Haugliton (Uév. Samuel). — Illustration géoaié- 

 trique de la loi périodique des poids atomiques. 

 (Transactions ofthe lloyal lrisli..\cademy, 1881),). 



Dans une conféi-ence faite en 1887, sous le titre <■ La 

 (ieiièse des éléments », M. Crookes développa une idée 

 ([ui existait, pour ainsi dire, à l'état latent dans les écrits 

 d'un grand nombre de savants. Il considère nos diffé- 

 rents éléments comme les produits de la condensation 

 successive d'une substance unique qu'il nomme proti/le. 

 M. Crookes appuie principalement sa déiuonstration 

 sur le dédoublement presque indéfini qu'il a fait subir 

 aux corps considérés comme simples qui ont été retirés 

 des terres rares C^'lterbium, Cadolinium, etc...) et sur 

 l'existence de la loi périodique des poids atomiques. 

 11 pense que les poids atomiques que nous connaissons 

 sont des valeurs moyennes, et que, lorsque nous disons 

 que le poids atomique du calcium est 40, cela signifie 

 que ce poids est toujours voisin de 40, par exemple, 

 entre 39,9 et 40,1. La loi périodique sera donc repré- 

 sentée par une lonclion continue ou une courbe, et si 

 nous n'en cannaissons qu'un certain nombre de points, 

 cela tient d'abord à ce que nous ne connaissons pas 

 tous les éléments, et aussi à ce que, par suite des con- 

 ditions particulières dans lesquelles se sont produites 

 les condensations successives du protyle, il ne s'est 

 formé, dans la fournaise coimique, qu'un nombre res- 

 treint des combinaisons possibles.il devenait donc très 

 intéressant de connaître la fonction ou la courbe repré- 

 senlative de la loi périodique. En portant en ordonnées 

 les poids atomiques des éléments, en abscisses leurs 

 atomicités, le professeur Ueynolds a obtenu une 

 « ligne en zig-zag ■> qui passe par tous les points repré- 

 sentalifs «les éléments et meten évidence certaines par- 

 ticularités de la loi périodique. iMalheureusement, on 

 ne peut obtenir l'équation de cette courbe. M. Haughton 

 a essayé de la représenter par une fonction de Fourier 

 et n'a pu y réussir. 11 a cherché alors dans une autre 

 direction et a pu obtenir les résultats suivants : 



On sait que les éléments rangés par ordre de poids 

 atomiques croissants se classent en groupes de chacun 

 sept éléments, les membres correspondants des diffé- 

 rents groupes présentant des propriétés analogues. 

 La périodicité s'accuse surtout quand on prend le*. 



