H. BOUCHERON. 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE APPLIQUÉE 



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l'an des fours est amené à la tempéraliire néces- 

 saire pour une opération, on déplace le brûleur 

 mobile que Ton approche du second fourneau, et 

 on charge alors dans le pr,emier appareil déjà 

 chauffé l'oxychlorure de magnésium qui doit être 

 décomposé par l'action de l'oxygène de l'air. 



Le four est muni de deux portes, une supérieure 

 par laquelle on fait le chauffage à l'aide du brûleur 

 mobile, et par des ouvertures de laquelle on laisse, 

 pendant le travail de mise en liberté du chlore, 

 rentrer l'air extérieur; une seconde porte inférieure 

 fermée aussi pendant le travail et montée sur un 

 axe creux par lequel un ventilateur aspire les gaz 

 contenus dans le fourneau. 



Les gaz aspirés par le ventilateur contiennent en 

 outre des éléments de l'air, du chlore libre et de 

 l'acide chlorhydrique. Sur 100 parties de chlore 

 total dégagé de l'oxychlorure de magnésium, 

 53 parties restent à l'état de chlore gazeux, 47 au 

 contraire sont à l'état d'acide chlorhydrique. La 

 température de ces gaz est comprise entre 300" 

 et -400". 



Le ventilateur formé d'un système de cloches en 

 plomb, montant et descendant sur un bain de 

 chlorure de calcium, muni d'une tuyauterie à 

 soupape fonctionne comme les aspirateurs anciens 

 des usines à gaz d'éclairage, il aspire dans les fours 

 l'atmosphère gazeuse qui s'y forme et refoule les 

 gaz dans un réfrigérant en forme de tour à section 

 carrée traversée de part en part par des séries de 

 tubes inclinés en verre, refroidis intérieurement 

 par un courant d'eau. Les gaz chauds se refroi- 

 dissent contre ces tubes et une partie de l'acide 

 chlorhydrique se condense et se rassemble au bas 

 de la tour réfrigérante. Ensuite les gaz sont envoyés 

 dans des bonbonnes où se termine la condensation 

 chlorhydrique. 



Le chlore qui reste libre est enfin envoyé dans 

 les appareils à production des chlorures décolorants 

 ou des chlorates. 



2° Emploi .' pour la fahrication du chlore, du chlorure 

 de magnésium naturel des eaux de la mer ou des sels de 

 Stassfurth. — Les eaux mères du chlorure de 

 potassium obtenues comme résidu du traitement 

 des eaux de la mer, ou comme résidu du traitement 

 de la carnallite naturelle de Stassfurth renferment 

 des quantités considérables de chlorure de ma- 

 gnésium. 



On peut employer ce chlorure naturel exacte- 

 ment comme le chlorure artificiel a été traité dans 

 le cas précédent. 



3° Emploi pour la fahrication du chlore, du chlo- 

 rure de maf/nésium résidu de la fairicaticn du chlorate 

 — Aux usines de Salindres pour fabriquer les chlo- 

 rates, on fait agir le chlore obtenu par le procédé 

 de M. Péchiney sur de la magnésie, résidu de fabri- 



cation du chlore, employée au lieu et place de la 

 chaux dont on se sert d'habitude. Cette magnésie 

 est mise en suspension dans l'eau à raison de 50 à 

 100 grammes par litre et soumise à l'action du 

 chlore libre dans des vases en forme de baratte, 

 munis d'ailleurs d'agitateurs mécaniques. On obtient 

 une liqueur mixte de chlorate de magnésie et chlo- 

 rure de magnésium que l'on décante et concentre 

 ensuite depuis 20° Baume jusqu'à 48", on fait alors 

 cristalliser le magnésium et on brise la masse pour 

 séparer à la turbine le chlorure solide de magné- 

 sium, de la liqueur formée par le chlorate de ma- 

 gnésie et par une partie du chlorure de magnésium 

 primitif. A cette liqueur on ajoute de la magnésie. 

 11 se fait de l'oxychlorure de magnésium insoluble 

 dans la dissolution de chlorate et on turbine pour 

 séparer la liqueur de chlorate de magnésie purifiée. 



A cette liqueur, on ajoute alors du chlorure de 

 potassium pour faire par double décomposition du 

 chlorate de potasse et du chlorate de magnésium. 

 On concentre vers 40° la liqueur mixte, puis on fait 

 cristalliser le chlorure de potassium. 



Le chlorure de magnésium, résidu de cette fabri- 

 cation est employé à la production du chlore comme 

 il a été dit en premier lieu. 



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Au cours de l'année 1880, il a été pris en Alle- 

 magne un brevet de principe pour la fabrication 

 de la soude caustique par M. Romiguières, déjà 

 breveté en France en 1888 pour le même procédé. 



Sa méthode consiste à faire agir sur des mé- 

 taux tels que le plomb, le zinc ou l'étain, pris sous 

 forme de grenailles, la soude caustique en pré- 

 sence de l'air chaud. Si on place dans un appareil 

 comparable à un lessiveur de papeterie de la gre- 

 naille de plomb, zinc ou étain au contact d'une 

 dissolution concentrée de soude caustique, et si on 

 fait arriver dans l'appareil un courant d'air chaud, 

 l'oxygène de l'air se fixe sur le métal dont l'oxyde 

 se dissout à mesure de sa formation dans la lessive 

 alcaline en présence de laquelle la réaction se pro- 

 duit. On obtient donc par la dissolution du métal 

 une dissolution soit de plombite de soude, soit de 

 zincate ou de stannate de soude suivant les cas. 



Si, par exemple, on a opéré sur du plomb et 

 formé une dissolution de plombite de soude et 

 que l'on ajoute à cette dissolution une quantité 

 de sel marin ou chlorure de sodium équivalente 

 à la quantité de plombite de sodium qu'elle ren- 

 ferme déjà, on aura un précipité de chlorure de 

 plomb et il restera dans la dissolution un double 

 équivalent de soude caustique. On pourra donc 

 réserver la moitié de la dissolution pour procéder 

 à une opération ultérieure et concentrer l'autre 

 moitié de la dissolution de soude caustique 



