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A. ÉTARD. — LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS ÉTENDUES 



l'eau pure, laissent aussi bien pénétrer l'eau k 

 rintérieur que sortir la solution. Il n'en est plus de 

 même quand on leur fait subir la préparation 

 imaginée par PtelTer. Dans ce cas, des vases de 

 pile d'environ dix centimètres de haut sont soi- 

 gneusement lavés aux acides et aux alcalis, puis 

 rincés jusqu'à ce que l'eau qui en sort soit pure. 

 Tous ces traitements se font sous pression réduite, 

 afin que les réactifs ou l'eau traversent la paroi 

 ([ui devra être aussi poreuse que possible. Les vases 

 (le pile sortant de l'eau et essuyés au papier buvard 

 sont remplis d'une solution à ^ 7o "'^ sulfate de 

 cuivre et, dix minutes après^ placés debout dans 

 une solution au même titre de ferrocyanure de 

 potassium. Les deux liquides cheminent dans la 

 lerre poreuse en sens inverse et se rencontrent 

 \ers le milieu de la paroi où ils produisent un 

 (irécipité de ferrocyanure de cuivre gélatineux 

 lormant une sorte de membrane interne très 

 délicate, mais protégée en tout point par un revê- 

 lement solide de faïence. 



C'est un fait bien connu que les membranes se 

 laissent traverser par l'eau ou d'autres liquides 

 par osmose; mais l'action n'est pas rigoureusement 

 unilatérale, elle diffère en cela de celle qui se pro- 

 duit dans la membrane chimique que nous venons 

 de décrire; celle-ci, se laissant traverser librement 

 par l'eau pure, a la propriété de ne pas laisser 

 passer la moindre quantité de matière saline : on 

 l'a nommée paroi lièmiperméalile. 



Après avoir minutieusement rincé les vases pré- 

 parés, on y fixe par un solide bouchon un tube à 

 deux branches permettant de les remplir avec les 

 liquides qu'on étudie et de les mettre en commu- 

 nication avec un manomètre à air libre. En pre- 

 nant les plus grands soins, c'est à peine si sur cent 

 |iréparalions on obtient deux parois hémiperméables 

 continues, sans bulles, ni fissures 

 et capables de rendre <les servi- 

 ces. Lorsque dans l'intérieur d'un 

 vase préparé on introduit une so- 

 lution saline à 1 % ou 2 "/„ jusqu'à 

 remplir toute la cavité du vase, y 

 compris les tubes reliés au mano- 

 mètre, et qu'on plonge l'appareil 

 dans de l'eau distillée. Veau seule, 

 comme nous l'avons dit, peut cir- 

 culer à travers la membrane, si 

 elle est parfaite (fig. 1 ). Il est facile 

 de constater qu'elle entre dans le 

 vase clos pour diluer le sel et cela 

 malgré la pression qui se produit 

 comme conséquence de son en- 

 trée dans un vase rigide et déjà 

 plein. La pression à laquelle les solutions salines 

 font équilibre peut atteindre plusieurs atmosphères. 



•'(y 



Kig. i. Apjian 

 de Pfeffcr. 



C'est la pression osmotique; on la désigne souvent 

 par 11. Celte pression croit lentement pendant 

 quelques heures et finit par atteindre un état d'é- 

 quilibre. La pression osmotique dans chaque cas 

 est parfaitement fixe et définie. 



Le fait de la pression ou tension osmotique 

 existe, mais à première vue parait inexplicable. 

 On se demande, puisque la paroi hemiperméable 

 laisse libriment passer l'eau en tous sens, pourquoi 

 l'eau extérieure à la pression normale entre dans 

 un vase exaclement rempli de solution sous cette 

 même pression. Dans ces conditions aucune action 

 ne devrait s'établir quand on immerge le vase de 

 Pfeffer, car si la tension de l'eau s'accroît, par 

 hypothèse, dans le vase interne, elle peut en sortir 

 aussitôt à travers la paroi hemiperméable et réta- 

 blir l'équilibre. Mais c'est précisément ce para- 

 doxe apparent qui permet d'attribuer la pression 

 osmotique aux molécules salines seules, en élimi- 

 nant la pression du liquide, ainsi que M. Van't 

 Hoir l'a montré. L'eau extérieure est évidemment 

 à la pression atmosphérique, mais le vase à osmose 

 a été rempli à la même pression, non pas d'eau, 

 mais d'une solution dans laquelle ce dissolvant et 

 les molécules salines ont chacune une fraction de 

 la tension totale, comme cela a lieu pour les mé- 

 langes gazeux. Dès lors l'eau intérieure n'est pas 

 en réalité à la même pression que celle qui se 

 trouve à l'extérieur et cette dernière entre dans le 

 vase jusqu'à ce que l'équilibre de pression de Veau, 

 intus et extra, soit établi. L'excès de pression qui se 

 produit ainsi, c'est-à-dire la pression osmotique II, 

 n'est donc plus attribuable qu'aux molécules des 

 corps dissous. On trouve une image fidèle de cette 

 théorie dans l'expérience de cours si connue qui 

 consiste à plonger un vase de pile clos et rempli 

 d'acide carl)onique dans une cloche d'hydrogène. 

 L'hydrogène traverse aisément la paroi, et tend à 

 se mettre en équilibre de pression de part et 

 d'autre ; l'acide carbonique ne pouvant sortir aussi 

 vite, la pression croît à l'intérieur. 



Entre deux solutions il peut se faire des échanges 

 d'eau, des variations de la concentration condui- 

 sant à un équilibre; cette observation a permis à 

 un botaniste encore, M. de Vries (I), de trouver les 

 concentrations de solutions salines pour lesquelles 

 il y a « équilibre osmotique », eu se servant de cel- 

 lules végétales. Si l'on taille une tranche d'un vé- 

 gétal herbacé assez mince pour quelle puisse être 

 vue au microscope dans toute son épaisseur, de 

 nombreuses cellules se montrent coupées : mais, 

 dans le nombre, d'autres mieux situées restent in- 

 tactes contenant leurs sucs salins, revêtues de 



(l) Eine mctiioje r.ur aimh/se Jcr Turyorkroft. I^rinyshciiii' 

 Jaiirb. XIY. 



