A. ETAKl). - l,\ CONSTITL'TION DKS SOLUTIONS P.TIÎNDL'KS 



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leurs enveloppes et jouant, grâce à la couche 

 cuticulaire du protoplasma, le rôle de parois hémi- 

 perméables. Il y aura, comme le dit M. de Vries, des 

 échanges licjuides par voie de v( plasmolyse n si 

 sur le porte-objet du microscope on mouille une 

 semblable préparation avec la solution aqueuse 



d'un sel ;i 1, Si, 3, 4 n "/„; les cellules intactes 



prendront de l'eau aux solutions les plus étendues 

 et on les verra se gonfler, tandis qu'au contraire 

 elles se contracteront pour les solutions d'un rang 

 plus élevé dans la série, auxquelles elles céderont 

 de l'eau. Dans la série des concentrations celle 

 pour laquelle il n'y aura aucune variation de tur- 

 gescence sera en équilibre osmotique ; et, si plu- 

 sieurs sels sont examinés de cette façon, on aura 

 |)ar tâtonnement les concentrations nécessaires 

 pour équilibrer osmotiquement le suc cellulaire 

 d'une plante doimée. On aura le coefficwat isotonique 

 (le la solution. Le coefficient isotonique varie assu- 

 rément avec l'espèce végétale employée; mais 

 toutes ces valeurs ne diffèrent que par une cons- 

 tante; de sorte qu'en rapportant les résultats obte- 

 nus pour divers corps à un sel dont on connaît 

 déjà la pression osmotique pour la concentratiDU 

 isotonique, la pression osmotique pour ces corps 

 se trouve déterminée. On peut donc faire ti'ès aisé- 

 ment par une simple observation microscopique 

 les déterminations si importantes de pression os- 

 motique. 



Depuis longtemps certes on a étudié en bota- 

 nique les phénomènes d'osmose; mais la connais- 

 sance exacte des variations de concentration des 

 înilieux salins en rapport avec la pression osmo- 

 ticjue est peut-être de nature à modifier bien des 

 idées sur l'hydrostatique des êtres vivants, les 

 mouvements d'eau dans les végétaux, et les sécré- 

 tions, surtout pathologi(]ues, des animaux et de 

 l'Homme. 



II 



M. J. H. Van't llofl', d'Amsterdam (1 ,a été frappé 

 (le l'importance de ces phénomènes osmotiques, 

 dont l'intensité se mesure jiar atmosphères et qui se 

 prêtent à des évaluations suffisamment exactes. Il 

 est arrivé, au moyen d'une hypothèse, à les expli- 

 quer et à édifier une théorie physico-chimique des 

 solutions et même des combinaisons, qui fait 

 chaque jour de nouveaux progrès et dont il est 

 difficile aujourd'hui de prévoir l'influence sur les 

 théories chimiques actuelles. 



Bernouilli, puis Clausius plus tard, dans sa 

 théorie cinétique des gaz, ont admis que ceux-ci 

 sont formés de petites particules ou molécules 

 animées d'un rapide mouvement de translation. Ces 

 molécules chemineraient indéfiniment, si le gaz 



\\) Ze'ischiift fiir rhiisikalUche Cliemic. 1887, I. I, ji. 181. 



n'était contenu dans une enveloppe quelconque. 

 Enfermées, elles viennent sans cesse heurter la 

 paroi et leur choc incessant produit cette poussée 

 continue qu'on nomme la pression du gaz. Si l'on 

 diminue de moitié le volume d'une masse gazeuse 

 donnée, sa pression augmente du tlouble, parce 

 que le même nombre de molécules frappant une 

 surface moindre y développe une pression plus 

 grande. C'est la loi de Mariotte, d'après laquelle 

 le volume d'un gaz parfait est eu raison inverse de 

 la pression. 



M. Van't Hofï a fait, comme nous l'avons dit, une 

 application heureuse de ces idées aux solutions. Il 

 admet que lorsque les solutions sont très étendues. 

 elles sont analogues aux gaz parfaits. Alors, 

 comme dans le cas de ceux-ci, les molécules chi- 

 miques provenant du sel dissous se meuvent li- 

 brement dans le dissolvant, frappant la paroi du 

 vase et donnant lieu aux phénomènes de pression 

 osmotique ijui sont aux solutions ce ((ue les pres- 

 sions ordinaires sont aux gaz et vapeurs. 



Cela n'est pas simplement une vue de l'esprit, 

 car on a pu constater avec surprise (jue la formule 

 bien connue: 



'A) 



pv = Hl' 



H = 



1) 



([ui représente les lois de Mariotte, Gay-Lussac et' 

 Avogadro et définit l'état d'un gaz, est numérique- 

 ment applicable aux solutions. En effet si l'on prend 

 une quantité de gaz égale au pijids moléculaire, 

 c'est-à-dire au poids de matière gazeuse occupant 

 le même espace que deux volumes d'Hydrogène H-, 

 soit 42'"33 et que dans la formule (.\) ci-dessus /; re- 

 présente comme d'usage la pression en gi'ammes 

 par centimètre carré, v le volume en centimètres 

 cubes et ï la température absolue (:2', la formule per- 

 met de calculer la valeur de la constante R. Pre- 

 nons en effet comme exemple l'oxygène à 0° et 

 à 700°. Dans ces conditions le poids du litre étant 

 l>^'i^l, le volume occupé par la molécule sera 

 iTih = ^'2'". 2(5. Sous la pression normale de l'at- 

 mosphère, l'effort en grammes par centimètre 

 carré sera 1033»' et comme en température absolue 

 ()''= i73, on trouve, en effectuant : 



H ^ constante 



1U33 X 2-2,2() 

 ^73 



-- 8ia00. 



(1) P = pression: v = vr.luiiK-; T = u-min'nituce absuhie; 

 R repri'scntc une cdiisl^inti-. 



2) I-a contraction fiu(_- suhisscnl les gaz en se i-cfroidissanl 

 est, poTii- chaque dofri'(i, ^ il ■ leur volume; de sorte que par 

 un refroidissement continu, s'ils ne se liquéfiaient jias, et si 

 leur loi de contraction restai., la ni(^uie, leur volume compt? à 

 ]iartir de O" serait nul à — 273". Ce nombre, tW's important 

 en physique, est l'orifrine do l'échelle des tempiratures absolues 

 dans laquelle 0° — 27:i" ; i.,", |,ac exemple, deviendrait : 

 2734-23 = 298°. 



