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A. ETARD. — LK CONSTITUTION DES SOLUTIONS ÉTENDUES 



On aurait le même résultat pour d'autres gaz : 

 la constante tirée de l'équation des gaz est donc 

 84700. Si, au lieu de prendre un gaz, on part d'une 

 solution, on arrivera au même résultat par la même 

 foimule, pourvu qu'on prenne la pression osmoiiquell 

 aux lieu et place de la pression gazeuse. 



Nous pouvons en efl'et refaire le calcul pour une 

 solution avec les documents de PfefTer, qui a 

 trouvé que le sucre dissous dans les rapports de 

 1 de sucre à 100 d'eau, à 1 1", donnait une pression 

 osmotique de 0"""671 dans son appareil. 



La molécule de sucre de canne, c'est-à-dire la 

 quantité de cette matière correspondant à la for- 

 mule C'^H--0" qui, selon les lois de la chimie, occu- 

 perait, si on pouvait la volatiliser, le même espace 

 que H^, est 342'^^ La solution de l"^' de sucre dans 

 100'"' d'eau occupe un espace de lOO"!); celle de 342*"' 

 occuperait donc 34405". Ce volume de SliOo esl cehù 

 qu'occupe la moléruh-yramme pour la concentration 

 énoncée de 1 : 100. Pour cette concentration, la 

 pression II de 0"*"'671, évaluée en grammes par 

 cenlimètre carré, est 0"""671x'1033 = 693'-". Quant 

 à la température à introduire dans la formule (A) 

 elle sera 14°-|-273''^ 287", pour compter en tem- 

 pératures absolues. 



Les valeurs ainsi définies donnent : 



R: 



093 X 34403 



287 



= 83100. 



C'est encore la constante moléculaire des gaz ; 

 bien qu'elle soit un peu faible, ce que les erreurs 

 inhérentes à ces expériences suffisent à expliquer 

 largement. 



En général les solutions étendues de substances 

 solides ou liquides dans des solvants quelconques 

 vérifient l'équation (A); et en acceptant R= 84700, 

 on peut calculer avec cette équation, faite primi- 

 tivement pour représenter l'équilibre des gaz, la 

 pression osmotique II que donnera un liquide mixte 

 à diverses températures: 



(B) 



11 = 



84700(273 + /) 



D'ailleurs les corps qu'on peut étudier sous la 

 forme de solution et de gaz donnent pour leur 

 pression gazeuse j9, et leur pression osmotique II, 

 le même nombre, 



Les solutions suivent donc bien les mêmes lois 

 que les gaz. Voici le résumé de ces lois : 



1° Pour une même température, à concentration 

 moléculaire égale, c'est-à-dire quand le même 

 nombre de molécules occupe le même espace, les 

 divers corps en solution ont la même pression 

 osmotique. C'est bien là cette loi d'Avoyadro pour 

 les gaz qui veut que pour une même pression et 



une même température les gaz contiennent le 

 même nombre de molécules dans le même espace. 

 2° Gay-Lussac a montré que lorsqu'on chautleun 

 gaz, il augmente de ^ de son volume par degré ; 

 mais s'il est dans un espace clos, le volume ne 

 pouvant varier, c'est la pression qui s'accroît. Cette 

 loi est contenue dans la formule (A) mise sous la 

 forme : 



RT 

 >' = -r 



qui montre que la pression^; pour une masse don- 

 née est en raison directe de la température absolue 

 et en raison inverse duvolione, comme l'exige la loi 

 de Mariotte. 



Continuons à assimiler les solutions aux gaz; 

 les expériences suivantes prouvent que nous en 

 avons le droit : 



On augmente la quantité de gaz dans un espace 

 donné : lapression croit (Mariotte). On augmente la 

 quantité de matière dissoute dans un certain 

 espace, c'est-à-dire la concentration, la pression osmo- 

 tique croît (PfefTer et Van't Hofl"). Soit une solution 

 de sucre à 13" : 



concenlratiou 

 en sucre % 



1 % 

 ■2 % 

 2.74 % 



Pression osmotique 



coiTcspondanto, eu 



millimètres de mercuic 



yS.'S"'"' 

 lui 6 

 1318 

 208^ 

 307j 



II 



C 



535 

 508 

 554 

 521 

 513 



La pression osmotique est donc bien proportion- 

 nelle à la concentration, aux erreurs d'expérience 

 près. 



On constate de même que, pour une même 

 solution, la pression osmotique croît, avec la tem- 

 pérature, (le la quantité prévue par la loi de Gay- 

 Lussac : 



La similitude de la pression des gaz et de la 

 pression osmotique est donc expérimentalement 

 établie. L'analogie des molécules gazeuses se mou- 

 vant dans l'espace et des molécules de matière 

 dissoute se mouvant dans les solutions étendues, 

 est complète. 



De même qu'il n'est pas de question relative aux 

 gaz dans laquelle on puisse faire abstraction de la 

 température, du volume et de la pression, de 

 même tous les faits connus relatifs aux solutions 

 étendues viennent se grouper peu à peu autour de 

 la théorie fondée sur la pression osmotique. 



