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H. 3I0ISSAN. — NOUVELLES RECHERCHES SUR LE FLUOR 



NOUVELLES RECHERCFIES SUR LE FLUOR 



Dans des recherches précédentes nous avons 

 démontré qu'il est possible d'isoler le tluor, en 

 électrolysant le lluorure de potassium en solution 

 dans l'acide iluoi'hydrique anhydre, préparé par le 

 procédé de M. Fi-emy. Dans un appareil spécial en 

 platine, on recueille, au pôle négatif, de l'hydro- 

 gène, et au pôle positif, un gaz doué d'une activité 

 chimique très grande, et facilement reconnaissable 

 en ce qu'il enflamme le silicium cristallisé à la tem- 

 pérature ordinaire. Par des expériences sur les- 

 quelles nous ne reviendrons pas ici, nous avons 

 démontré que le corps gazeux, mis en liberté dans 

 ces conditions, est bien le radical des fluorures. 



Nous avons pensé qu'il était indispensable de 

 compléter ces premières recherches, en préparant 

 ce corps gazeux en plus grande quantité, et en 

 déterminant les plus importantes de ses constantes 

 physiques. L'appareil dont nous nous sommes 

 servi dans ce but est identique, comme forme, à 

 celui employé dans nos premières recherches; seu- 

 lement, il est beaucoup plus grand, et peut con- 

 tenir 100" environ d'acide fluorhydrique (fig. 1). 



Il était indispensable, dans ces nouvelles expé- 

 riences, d'obtenir du fluor absolument privé d'acide 

 fluorhydrique; aussi avons-nous disposé à la suite 

 de l'appareil à éleclrolyse un petit serpentin en pla- 

 tine entouré de chlorure de méthyle à — 30°. Comme 

 l'acide fluorhydrique bout à 19", ."î, la presque tota- 

 lité de ce composé sera retenue à l'état liquide au 

 fond du serpentin. Le gaz fluor n'entraînera que la 

 faible quantité d'acide, correspondant à la tension 

 de vapeur de l'acide fluorhydrique à — .lO", c'est-à- 

 dire à une température inférieure de 70° à son 

 point d'ébullition. Enfin, pour retenir ces dernières 

 traces d'acide fluorhydrique; on plaçait à la suite 



du petit serpentin, deux tubes de platine remplis 

 de fragments de fluorure de sodium. Ce composé 

 s'empare de l'acide fluorhydrique, à la température 

 ordinaire, avec une grande énergie, en formant un 

 fluorhydrate de fluorure. 



Le fluor, obtenu au moyen de ce nouvel appareil, 

 possède toutes les réactions que nous avons indi- 

 quées précédemment. Il ne produit pas de fumées 

 dans l'air sec, et il peut être conduit, au moyen de 

 petits tubes flexibles en platine, dans les appareils 

 destinés à le recevoir. Nous nous sommes assuré, 

 tout d'abord, que le platine, à la lempératur ordi- 

 naire, n'est pas attaqué par le fluor. Nous avons 

 reconnu que, jusqu'à 100°, sous forme de fil ou de 

 lame, ce métal résiste parfaitement à l'action du 

 fluor pur. Au contraire, entre 500° et 600°, l'at- 

 taque se produit avec facilité, et il se forme un 

 bifluorure de platine. Ce sel possède la propriété 

 importante de se dédoubler en fluor et en platine, 

 par une simple élévation de température. Il est 

 certain que le jour oii l'on saura préparer, par une 

 voix détournée, ce fluorure de platine ou le fluo- 

 rure d'or qui lui est analogue, on possédera une 

 préparation chimique du fluor. 



Le fluor pur n'attaquant pas le platine, à la 

 température ordinaire, il devenait possible de 

 déterminer quelques-unes de ses constantes phy- 

 siques. 



Densité. — Pour obtenir la densité de ce nouveau 

 corps simple gazeux , nous nous sommes servi 

 de petits flacons analogues à 

 ceux employés par M. Berthelot 

 pour la détermination des cha- 

 leurs spécifiques des liquides, 

 et dont la forme rappelle celle 

 de l'appareil à densité de 

 M. Chancel (fig. 2). Nous n'in- 

 sisterons pas sur les détails 

 de cette expérience. Trois dé- 

 terminations nous ont fourni 

 les chifi'res 1,2(12, 1,2()3, 1,270. 

 Nous adopterons donc d'après 

 ces recherches le chiffre moyen 

 de l,2Go. 



La densité théorique du fluor 

 obtenu en multipliant la densité 

 de l'hydrogène 0,00927 par l'équivalent de fluor 19, 

 est de 1,316 ; elle est donc plus élevée de 0,03 que 

 la densité expérimentale. Nous ferons remarquer, 

 à propos de cette diflerence, que, dans nos re- 

 cherches antérieures sur le Irifluoriire de phos- 

 phore, nous avions trouvé déjà une densité plus 



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