H. MOISSAN. — NOUVELLES RECHERCHES SUR LE FLUOR 



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laible, ce qui pourrait peut-être laisser supposer 

 que la détermination de l'équivalent du lluor a 

 fourni un chiffre un peu élevé. Nous nous occu- 

 pons en ce moment de vérifier ce dernier point. 



Nos expériences ont été faites avec une balance 

 ((ui accusait aisément 0'^0l)05 avec 70 grammes 

 dans chaque plateau. De plus, le llacon de platine 

 présente cet avantage de mettre rapidement le gaz 

 (ju'il contient en équilibre de température avec 

 l"air contenu dans la cage de la balance. Des expé- 

 riences comparatives, faites dans nos appareils 

 avec différents gaz, nous ont fourni des résullats 

 1res exacts que nous attribuons justement à ces 

 conditions expérinienlales. 



Couleur du Fluor. — Celle expérience a élé faite 

 dans un tube de platine d'un mètre de longueur, 

 fermé par des plaquettes de tluorine tout à fait 

 transparentes. Deux ajutages de platine soudés 

 j)rès des deux extrémités permettent l'entrée et 

 la sortie du gaz. L'appareil est d'aijord séché avec 

 soin, puis légèrement incliné et rempli par dépla- 

 cement de gaz lluor jusqu'à ce que le silicium froid 

 prenne feu à l'extrémité de l'autre ajutage. Les 

 deux petits tubes d'arrivée et de sortie sont alors 

 fermés par des cylindres de platine ajusiés à frot- 

 tement doux. Pour se rendre compte de la couleur 

 du gaz, il sulïit de regarder une surface blanche, 

 en jugeant par comparaison, au moyen d'un tube 

 de verre rempli d'air, de même longueur et de 

 même diamètre, recouvert de papier noir et fermé 

 par deux lames de verre à faces parallèles. 



Sur une épaisseur de 1 mètre et même de O^oO, 

 le lluor possède une couleur jaune verdàtre très 

 nette, beaucoup plus faible que celle du chlore vu 

 sous la même épaisseur. La teinte d'ailleurs diilëre 

 de celle du chlore en ce qu'elle approche davantage 

 du jaune. Examiné au spectroscope, sur une épais- 

 seur de 1 mètre le lluor ne nous a pas présenté de 

 bandes d'absorption. 



Spectre du Fluor. — Dans un important travail 

 sur les spectres des métalloïdes, M. Salet avait 

 indiqué l'existence de cinq raies rouges attri- 

 buables au fluor. H avait déterminé leur position 

 en comparant les spectres du Ihiorure et du chlo- 

 rure de silicium. Nous avons dans cette étude du 

 spectre du lluor fait jaillir l'étincelle d'induction 

 au milieu du lluor gazeux, et en employant des 

 électrodes d'or et de platine. Notre spectroscope 

 était à trois prismes afin d'obtenir un spectre très 

 étendu, et l'étincelle était fournie par une bobine 

 très forte, munie de deux condensateurs. En com- 

 parant les résultats obtenus avec le fluor, avec 

 l'acide tluorhydrique, avec le lluorure de silicium, 

 avec le trilluorure de phosphore et enfin avec le 

 tétralluorure de carbone, nous sommes arrivés à 

 des résultats d'une grande netteté. J'ajouterai que 



le spectre fourni, en particulier, par le tétralluorure 

 de carbone est très beau et très étendu. 



Le fluor est caractérisé par un ensemble de 

 raies rouges, au nombre, au moins, de treize, 

 placées entre les longueurs d'onde 749 et 623. 

 Outre ces raies, on obtient plusieurs bandes dans 

 le jaune et surtout dans le violet; ces bandes sont 

 assez larges et peu nettes; elle se rencontrent dans 

 plusieurs des composés gazeux dont nous venons 

 de parler et surtout dans le spectre de l'acide 

 fluorhydrique. La position des raies rouges nous 

 semble d'autant plus intéressante qu'on les ren- 

 contre dans une parlie du spectre où, jusqu'ici, 

 aucun corps simple connu n'avait donné de raies. 



En résumé, par suite de l'ensemble de ces pro- 

 priétés, le lluor se place nettement en tête de la 

 famille naturelle : Fluor, Chlore, Brome, Iode. Sa 

 densité est normale. Il est coloré. H donne avec 

 l'hydrogène un acide analogue à HCl. H fournit 

 avec les métaux des combinaisons le plus souvent 

 comparables aux composés chlorés. .\vec les mé- 

 talloïdes il donne aussi des produits similaires, 

 mais qui tous tendent à occuper l'état gazeux. 

 Exemple : le lluorure de silicium, les fluorures de 

 phosphore et les fluorures de carbone. 



En même temps que ces analogies, il existe 

 aussi des différences que nous rappellerons. Le 

 fluorure de calcium semble se rapprocher plutôt 

 de l'oxyde de calcium que du chlorure. Le 

 lluorure d'argeni est très soluble dans l'eau, tan- 

 dis que le chlorure d'argent est insoluble. Enfin, 

 les chaleurs de neulralisalion de l'acide fluorhydri- 

 que par les oxydes métalliques, déterminées par 

 M. Gunlz, sont plus voisines des sulfates que des 

 composés chlorés. De telle sorte que, tout en se 

 rapprochant bien du chlore, le fluor semble con- 

 server aussi quelques analogies avec l'oxygène. 

 L'action du fluor sur le charbon vient encore 

 confirmer cette manière de voir. En effet, le char- 

 bon de bois, un peu dense, brûle dans le fluor, 

 comme il le fait dans l'oxygène, en produisant un. 

 corps gazeux qui est un fluorure de carbone. 



Si l'on compare maintenant les séries similaires 

 de composés organiques fluorés et chlorés, tels, par 

 exemple, que les premiers élhars de la série 

 grasse, on voit tout de suite que les propriétés de 

 ces corps sont assez voisines, mais que les points 

 d'ébullilion des composés fluorés sont toujours 

 beaucoup moins élevés. Nous ajouterons que l'action 

 du fluor libre sur les composés organiques, et 

 surtout sur les composés organiques hydrogénés, 

 ne peut pas être comparée à l'action du chlore. En 

 effet, les réactions qui se font avec le fluor sont 

 tellement brutales qu'il ne se produit pas de com- 

 posés intermédiaires, et que l'on arrive le plus 

 souvent aux produits ultimes, tels que l'acide 



