A. ETARP. 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



La Chimie générale dans ces dernières années a 

 fait une acqtiisition des plus précieuses : celle de 

 la théorie dynamique des solutions étendues. 

 .\ous n'avons pas à revenir sur cet important sujet 

 déjà traité ici-même (1). Mais peut-être est-il bon 

 de dire que par le fait de cette science nouvelle et 

 par les résultats qu'on est en droit d'en attendre, 

 la Chimie se trouve directement reliée aux formules 

 de la théorie mécanique de la chaleur. C'est là un 

 rapprochement qui ne manquera pas d'être fruc- 

 tueux, car si les formules mathématiques qui 

 représentent les actions physiques — et mainte- 

 nant chimiques fondamentales, - nepeuvenls'éta- 

 l)lir qu'à la suite des découvertes de l'expérience, ces 

 formules convenablement transformées montrent 

 entre les faits dos relations qui étaient restées 

 inaperçues. A son tour l'équation réagit sur le fait 

 expérimental. C'est par cette voie que se font au- 

 jcnird'huide nombreuses recherches et vérifications 

 avec les formules de MM. Van der Waals et Sarrau, 

 (iibbs et Le Chàtelier, etc.. Malheureusement, pour 

 ces recherches on ne peut utiliser les corps nom- 

 breux que font les chimistes : il faudrait avoir des 

 séries de déterminations numériques bien faites, 

 portant sur les principaux corps simples et quel- 

 uns-uns de leurs composés. Ce genre de travail est 

 en assez grande défaveur, ce qui se conçoit du reste, 

 car il est fastidieux. Sans difficulté et sans intérêt 

 immédiat pour celui qui le produit, c'est du travail 

 utile, et l'ien de plus. Il serait désiraijle pour la 

 science, qu'il y eût des laboratoires dotés unique- 

 ment en vue de la production de documents numé- 

 riques bien codifiés, quelque chose d'analogue aux 

 bureaux d'employés aux écritures. 



Les formules thermodynamiques appliquées avec 

 tant de succès par MM. Van't Hoff et .\rrhénius aux 

 solutions étendues n'ont pas donné de résultats 

 appréciables pour les solutions concentrées et 

 n'expliquent pas le fait de la saturation donnant à 

 chaque température des valeurs qui, portées 

 comme ordonnées sur un graphique, constituent 

 les courbes de solubilité. 



L'auteur de cet article a montré que, si au lieu 

 de représenter sur des courbes la quantité de sel 

 que 100 p. d'eau peuvent dissoudre, on prend la 

 quantité de ce sel contenue dans 100 p. de la solu- 

 tion saturée, cette notation simple conduit à des 

 droites de solubilité qu'il est plus aisé d'étudier 

 D'ailleurs, dans ce systèm.e, les ordonnées qui 

 représentent la quantité de sel. au lieu de varier de 

 zéro à l'infini, sont nécessairement comprises entre 

 et 100" et l'on peut suivre du regard un graphique 

 complet. 11 résulte de cet examen qu'une droite de 

 solubilité peut être connue dans toute son étendue 



(1) Revue générale des Sciences, IS avril 1890, p. 193. 



entre le point de congélation de la solution et le 

 point de fusion ignée du sel. De ce dernier fait, 

 l'auteur a tiré une conclusion nouvelle : à savoir 

 que (( la droite de soluMlité est le lien des points défit- 

 « sio}i de mélanges de sel et d'eau. » La saturation dé- 

 pendrait ainsi des lois qui régissent les fusions. 



II. — Chimie inorganiquiî 



La Chimie inorganique est relativement délaissée. 

 Le temps de la chimie par voie sèche, de cette belle 

 chimie en creusets et en tubes de porcelaine que 

 faisaient Ebelmen, Sainte-Claire-Deville, Wohler, 

 Roscoë, Frémy est passé. Il semble qu'on n'ait plus 

 assez de temps dans une vie devenue, dit-on, moins 

 facile pour s'occuper d'expériences forcément 

 lentes. En observant sur un laps de temps assez 

 considérable, on constate cependant d'importants 

 progrès accomplis en chimie minérale. 



La classification des corps simples d'après 

 M. Mendeleef est, comme on sait, fondée sur la dis- 

 position continue des poids atomiques par ordre 

 de valeurs croissantes ; nous reproduirons un frag- 

 ment de cette table parce qu'elle a été le point de 

 départ de nombreux travaux récents : 



La classification ainsi comprise a donné une 

 idée plus nette de l'analogie de propriétés des 

 corps simples. A ce point de vue elle a peut-être 

 diminué nos espérances sur la variété des combi- 

 naisons à trouver dans l'avenir : la plupart des 

 corps sont destinés à donner bien peu de dérivés 

 vraiment spécifiques. Mais la classification précitée 

 a provoqué un important mouvement de vérifica- 

 tion des poids atomiques. Par la voie chimique 

 on a purifié plusieurs corps rçX fixé définitive- 

 ment les poids de l'or, du platine, du palladium, 

 de l'osmium, etc.. On fera bien de ce défier des 

 valeurs que donnent à ces matières les mémoires 

 anciens ; par la voie physique, M. V. Meyerapu 

 prendre des densités de vapeur jusqu'à la tempé- 

 rature de 1.300° où la porcelaine se ramollit. Ces 

 densités ont fixé la formule de diverses substances 

 minérales composées; elles ont montré que les 

 molécules des corps simples se dissocient à haute 

 température, mais nous ont bien peu fait avancer 

 dans la question obscure par excellence: celle de 

 l'atomicité ou valence des éléments. La capacité 

 de combinaison des corps simples varie selon des 

 lois tout à fait inconnues et la chaleur influe nota- 

 blement sur elle. Selon la température, un chlorure 

 métallique peut avoir l'une des deux formules: 

 CI3 EEEE M — M ss CP OU M — C13 



