G. CHARPY. — LES TRAVAUX DE LA COMMISSION DU GRISOU 



jetteront les fragments avec une vitesse moindre 

 que lorsque le contact est immédiat. L'abaisse- 

 ment de température subi de ce fait sera donc plus 

 faible, et l'on constate en effet qu'un tube qui em- 

 pêche l'inflammation de se produire lorsque la 

 dynamite y est exactement bourrée, ne produit 

 plus d'effet lorsque l'explosif est placé dans un 

 mince tube de verre au milieu du tube de plomb. 



On pourra donc diminuer beaucoup le danger 

 présenté un explosif en ayant soin de l'employer 

 de façon qu'il travaille le plus possible. Mais il 

 peut se produire dans certains cas que le coup de 

 mine débourre et ne travaille pas. Comme il faut 

 toujours prévoir les conditions les plus dange- 

 reuses, c'est donc la température de détonation à 

 l'air libre que l'on devra déterminer. 



La température de détonal ion d'un explosif T 

 peut être calculée, quand on connaît la chaleur Q 

 dégagée par la réaction et la chaleur spécifique 

 moyenne G des produits de la combustion, au 

 moyen de la formule : 



Q = CT 



Q se détermine au moyen de la chaudière trans- 

 formée en calorimètre. On peut d'ailleurs le cal- 

 culer directement au moyen des données tliermo- 

 chiniiques quand on connaît les réactions (jui se 

 produisent. Les valeurs de C pour les ditlérents 

 gaz ont été données parM.M. Mullard et le Chàtelier 

 sous forme d'expression ;\ 2 termes telles que 

 C ^ fl + 5 T. On peut donc ainsi calculer la tem- 

 pérature T. 



La température de détonation en vase clos peut 

 se déterminer par une autre mélhode quand on 

 connaît la pression développée par l'explosion. 

 Connaissant le volume et la pression d'une masse 

 gazeuse, on peut par l'application des formules de 

 Clausius, Sarrau ou Van der Vaals, calculer la tem- 

 pérature. Les données nécessaires à ce calcul'ont 

 élé fournies par de nombreuses expériences de 

 M.M. Berthelot, Sarrau et Vieille. En comparant 

 les résultats fournis par ces deux méthodes, on a 

 constaté que les résultats sont concordants, c'est- 

 à-dire que les réactions sont les mêmes à l'air 

 libre et en vase clos, pour quelques explosifs, entre 

 autres la dynamite. Mais pour un grand nombre 

 d'aulres, il y a une différence indiquant que les 

 réactions sont incomplètes à l'air libre. En géné- 

 ral cela abaissera la température de détonation et 

 par conséquent ne sera pas dangereux , mais 

 il est certains cas où la détonation d'un explosif à 

 l'air lilire dégage plus de chaleur que la déto- 

 nation en vase clos. Ce cas s'est présenté par 

 exemple pour des coton-poudres peu nitrés, et 

 s'explique par ce fait que les produits de la déto- 



nation, étant combustibles, viennent briller au con- 

 tact de l'air. On devra donc chercher un explosif 

 qui dans aucune condition ne présente un mode de 

 décomposition capable d'enflammer le grisou. 

 Parmi les explosifs simples, le seul dont la tem- 

 pérature de détonation soit inférieure à 2200° est 

 l'azotate d'ammoniaque. Mais ce corps présente 

 une très faible aptitude à la détonation et sa 

 décomposition est toujours très incomplète. On 

 est donc conduit à rechercher des explosifs bi- 

 naires qui détonent facilement et dont la tempé- 

 rature de détonation soit suflisamment basse. 



Ces explosifs peuvent être formés parle mélange 

 avec un explosif donné, soit d'une substance inerte, 

 soit d'une substance décomposable par la chaleur, 

 soit enfin d'un autre explosif détonant à basse tem- 

 pérature, qui devra être par c(His:iquent l'azotate 

 d'ammoniaque. 



Les deux premiers cas conduisent au même résul- 

 tat : les expériences de la commission ont montré 

 en effet que les substances décomposables par la 

 chaleur, mélangées à l'explosif (carbonate de 

 soude hydraté, chlorhydrate d'ammoniaque, etc.] 

 n'ont pas le temps de subir une décomposition 

 notable pendant la durée de l'explosion et se 

 comportent par suite comme des substances 

 inertes, comme la silice dans la dynamite. Il faut 

 alors, pour obtenir un effet utile, augmenter consi- 

 dérablement la proportion de matière mélangée à 

 l'explosif qui devient encombrant. 



On est donc ramené à chercher des mélanges 

 d'un explosif avec l'azotate d'ammoniaque. Ceux-ci 

 se sépareront encore en deux groupes, suivant que 

 les explosifs détoneront indiqiendamment l'un de 

 l'autre, ou que les produits de la détonation pour- 

 ront réagir mutuellement. La commission du grisou 

 recommandait surtout dans le premier groupe les 

 mélanges de dynamite et d'azotate d'ammoniaque 

 ne renfermant pas plus de 40 "/u '^^ dynamite et 

 dans le 2* groupe les mélanges de coton-poudre et 

 d'azotate d'ammoniaque à 20 "/o ^le colon poudre. 

 les mélanges de binitro-benzine et d'azotate d'am- 

 moniaque à 10 7o de binitro benzine. 



Ces dift'érents explosifs ont été essayés aux 

 mines d'Anzin, Firminy, Blanzy et Ronchamp en 

 1880. Les cartouches employées pesaient de 50 à 

 100 grammes. Il ne faut pas oublier en efl'et que le 

 poids de l'explosif employé a une influence consi- 

 dérable sur la sécurité qu'on peut en attendre, et 

 que les expériences de la commission n'ont jamais 

 porté sur des cartouches de plus de 200 grammes. 

 Le but de ces essais était principalement de déter- 

 miner si les nouveaux explosifs qui satisfont aux 

 conditions reconnues nécessaires pour l'emploi 

 dans les mines à grisou sont d'un usage com- 

 mode et peuvent fournir un effet utile suffisant. 



