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NOUVELLES 



ruisonnemonts sont faux, quand les expériences sur 

 lesquelles nous nous appuyons sont exactes. De nos 

 opinions actuelles, que pensera-ton un jour, qui sera 

 peut-être demain? C'est là le privilège de la méthode 

 expérimentale ; elle peut conduire, alors que nous 

 partons de prémisses erronées, àla connaissance, voire 

 même au aouvernement de la nature : il arrive que 



notre puissance dépasse notre science. Toussaint ne 

 cherchait pas précisément la méthode de l'atténuation 

 par la chaleur, quand il la découvrit. ÎNéanmoins, 

 quelles que soient les critiques et les imperfections de 

 son œuvre, ses expériences suffiront à préserver sou 

 nom de l'oubli. 



D' Ch.\rrin. 



NOUVELLES 



UN NOUVEAU GAZ : L'ACIDE AZOTHYDRIQUE 



Le professeur Curtius, de Kiel, auquel on doit déjà 

 la découverte de l'hydrazine, vient de préparer un nou- 

 veau composé gazeux de l'azote et de l'hydrogène. 

 Voici, d'après M.Tulton', les premiers renseignements 

 communiqués au congrès scientifique de Brème sur 

 cet intéressant composé. 



D'après l'analyse, ce gaz répond à la formule Az' H. 

 Sa constitution doit être exprimée par le schéma 



Az, 

 ll>Az-H. 



De fait, c'est donc le composé hydrogéné correspon- 

 dant à la diazobenzine-imide de Griess, avec une chaîne 

 fermée de trois atomes d'azote : 

 Az 



OH-'-Azc;; Il 



^Az 



Diazobcnzine-imide 



Ce nouveau gaz est très soluble dans Teau. La solu- 

 tion possède des propriétés fortement acides; elle est 

 capable de dissoudre plusieurs métaux tels que le zinc, 

 le cuivre et le fer, avec dégagement d'hydrogène et 

 formation d'azotures dans lesquels les métaux rem- 

 placent l'hydrogène mis en liberté. Eu égard à ces pro- 

 priétés fortement acides, le nom d'azo-imide qui convien- 

 drait à ce nouveau corps d'après les règles de la nomen- 

 clature organique ne paraitcependantpas très heureux. 

 C'est pourquoi M. Curtius propose de lui substituer 

 celui d'acide azothydrique (Stickstofl'-Wasserstoffsâiire). 



En étudiant les propriétés de l'hydrate d'hydrazjne 

 Az-H'', H-0, M. Curtius a constaté que ce corps dé- 

 compose l'acide benzoyl-glycolique. Dans ces condi- 

 tions, deux molécules d'hydrate d'hydrazine réagissent 

 sur une molécule d'acide ; il y a élimination d'eau et 

 formation de benzoyl-hydrazine et d'une hydrazine 

 acétique, le tout d'après l'équation : 



C6H-'C0. 0. CH-.C00H -|- 2 H-^ Az — Az H-' — 

 Acide benzoyl-<,dycolii|ue Ilydraziuc 



C6H"CO.AzH.AzH2-l-AzHi.AzH.CH2.COOH-t-H-0 

 Bcuzo.vlhydraziiir! llvdrazine acétique 



Sous l'influence de l'acide azoleux, la benzoylhydra- 

 zine forme un dérivé niirosé, lequel, perdant sponta- 

 nément de l'eau, se change en beiizoyl-azo-imide : 

 C6H-'.C0 — AzII.AzH-'-f AzO.OH = H-'0-f 

 Beuzoylhjdrazinf 



+ CCH\C0 



Az/'' 



rVzO 



:HîO + C«H''.CO..-\z 



Benzoylazo-i 



On décompose alors la benzoylazo-imide par ébulli- 

 tion avec un alcali ; il se forme un benzoate alcalin et 

 le sel du nouvel acide : 



1 The X.iliUT. Ocl.jbic isyu, p. Ol.'i. 



Az 

 Ci'Hs.CO.Az^ Il +: 

 "--Az 



Benzovlazo-imide 



Na Oa = H'-' + C6 H'' CGC Xa 



Bcnzaote do soude 



+ Na - Az:: 



Azotui'o do sodium 



Il ne reste plus qu'à chauffer cet azoture de sodium 

 avec l'acide sulfurique, pour mettre en liberté l'acide 

 azothydrique. Ce gaz étant décomposé par l'acide 

 sulfurique concentré et chaud, il faut employer pour 

 cette opération un acide dilué. 



L'acide azothydrique possède une odeur très péné- 

 trante, provoquant de violents accès de toux. Il se dis- 

 sout en grande quantité dans l'eau; cette solution n'est 

 pas sans analogie avec celle de l'acide chlorhydrique. 

 Distillée, elle se comporte comme cette dernière : il 

 passe d'abord un acide concentré, puis un acide plus 

 dilué, tous deux de composition constante. La solution 

 aqueuse possède l'odeur du gaz libre et est franche- 

 ment acide au tournesol. 



Avec le gaz ammoniac, l'acide azothydrique forme 

 des vapeurs denses d'un sel d'ammonium : 



Az 

 Az^H' ou AzH4— Az( || 

 NAz 

 composé volatil en ilessous de 100°, susceptible, de cris 

 talliser ; les cristaux n'appartiennent pas au système 

 cubique comme ceux de chlorure d'ammonium. ' 



La solution aqueuse d'acide azothydrique. même très 

 diluée, dégage rapidement de l'hydrogène lorsqu'on la 

 met en contact avec du zinc, du cuivre, du fer et plu- 

 sieurs autres métaux. I^es sels d'argent et de mercure 

 sont seuls insolubles dansreau,ce qui complèle encore 

 la ressemblance avec les chlorures. L'acide possédant 

 en outre des propriétés faiblement réductrices, certai- 

 nes solutions salines, celle du sel de cuivre par exemple, 

 laissent déposer, après ébullitioii, des oxydes infé- 

 rieurs. La solution du sel de baryum, BaAz'', abandonne 

 de grands cristaux anliydres. 



La solution aqueuse d'acide azothydrique ou de ses 

 sels solubles donne avec l'azotate d'argent un précipité 

 qui ressemble beaucoup au chlorure d'argent. L'azoture 

 (l'argent 



Az 

 -\g-Az^ Il 

 ^Az 

 ne noircit cependant pas lorsqu'on l'expose à la lu- 

 mière et il se distingue encore du chlorure d'argentpar 

 ses propriétés explosives caractéristiques. Le sel de 

 mercure est de même très explosif. 



Les sels métalliques peuvent enfin être transformés 

 en éthers-sels lorsqu'on les fait réagir avec les éthers 

 halogènes. L'azoture de phényle, préparé par cette mé- 

 thode, s'est trouvé complètement identique avec la 

 diazobenzine-imide de Griess : 



Az 



c>;H'' — Az^ Il 



^Az 

 ce qui était à prévoir et ce qui est bien la confirmation 

 de la formule développée de l'acide azothydrique. 

 Philippe A. Guvk. 



Le Ocrant : Octave Doin. 



Pai-i.s.— Imprimerie F. Levé, rue Cai-selle, 17. 



